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【題目】現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。

1)試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A______,B______

2)碳棒上發(fā)生的電極反應為_______。

3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______。

4)假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得的氫氣為5.6 mL(已折算成標準狀況)時,溶液的pH____。

5)工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,如上圖圖2,該離子交換膜是__(填陽離子陰離子)交換膜,溶液A_______(填溶質(zhì)的化學式)

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【題目】根據(jù)下列有關圖象,說法正確的是(

A.由圖①知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的△H<0

B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.由圖③知,反應在t6時,NH3體積分數(shù)最大,t3時采取降低反應溫度的措施

D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時, 反應過程中的能量變化

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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:

回答下列問題:

1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________

步驟II中發(fā)生的主要化學反應為一可逆過程,其離子方程式為_______________

常溫下,該反應的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為試劑a”的是_______________(填序號)

a.氯水b.酸性KMnO4溶液cH2O2溶液d.稀硝酸

3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時,右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質(zhì)量為___________g,該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491,FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)

4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為COCO2。

按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ;確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。

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【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下,S2C12是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結構與H2O2類似,如下圖所示,下列說法正確的是

A. S2C12分子中的兩個S原子均是sp雜化

B. S2Br2 S2C12 結構相似,熔、沸點:S2Br2<S2C12

C. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

D. S2C12 H2O 反應的化學方程式為2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1,若反應中轉移6mol電子,則生成3mol硫單質(zhì)

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【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應:4HCHO[Zn(CN)4]2+4H+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結構簡式如下圖所示,下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3sp雜化

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【題目】電解質(zhì)溶液導電能力越強,電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/LNaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4),利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )

A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B.d點溶液中:c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D.bc、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是e

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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O,其工藝流程圖如下:

1)廢渣ab 的成分分別是:_________、_____________。(寫名稱)

2)流程圖中X的化學式為:_______________。

3)反應Ⅲ的離子方程式為:_________________________________________;從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為(填操作名稱)_________、冷卻結晶、過濾洗滌。

4)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,可以作為氧化劑和漂白劑,廣泛地用于蓄電池工業(yè);還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑。在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨。

寫出陽極反應式:______________________________________________

5)反應Ⅶ的化學方程式為:________________________________________;

NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為:_____________________________

6)向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,不可能發(fā)生的反應是______(填選項字母)

A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2(SO4)3+2Al(OH)3

B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3

DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3

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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點:X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

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【題目】如圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導線連成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述中正確的是

A. 鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池的負極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成

D. 該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理

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【題目】下列化學過程及其表述正確的是( )

A.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.由水電離的c(H+)10-3mol/L的溶液中,Na+NO3-、SO32-Cl-一定能大量共存

C.酸堿中和滴定時,盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,導致計算結果偏低

D.可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合,以證明H2O2具有還原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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