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【題目】某學(xué)生設(shè)計了三個實驗方案,用以檢驗淀粉的水解產(chǎn)物。

方案甲:淀粉液水解液中和液溶液變藍

結(jié)論:淀粉沒有水解

方案乙:淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論:淀粉完全沒有水解

方案丙:淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)

結(jié)論:淀粉已經(jīng)水解

根據(jù)上述操作、現(xiàn)象,首先回答結(jié)論是否正確,然后簡要說明理由。

1)方案甲:_________;

2)方案乙:________;

3)方案丙:________

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【題目】按要求完成下列各題的填空:

1)葡萄糖分子式_____。葡萄糖的檢驗方法有:A、在堿性、加熱的條件下,與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。B、在堿性、加熱的的條件下,與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象為___。

2)能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛(福爾馬林溶液)、強酸強堿、紫外線、加熱等,誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量___解毒。

3)青霉素是重要的抗生素即消炎藥,在使用之前要進行_________________,以防 止過敏反應(yīng)的發(fā)生。維生素C又稱抗壞血酸,是一種水溶性維生素,具有酸性和還原性,廣泛存在于 ___________。

4)碘是人體必需的微量元素,有“智力元素”之稱。缺碘會造成________,補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。在食物中,海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是 _____(填化學(xué)式)。

5)鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生____含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。

6)羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法:_________。

7)某蛋白質(zhì)分子中含鐵0.28%,測知該分子的相對分子質(zhì)量為20000。則該分子中含鐵原子___個。(已知鐵的相對原子質(zhì)量為56)。

8)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L HCl氣體通入50ml水中充分吸收,然后加水沖稀至500ml,此時鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____。

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【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,改變一種反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是 ( )

① ② ③ ④

A. ①表示隨溫度升高,平衡常數(shù)的變化

B. ②表示加入催化劑,反應(yīng)速率隨時間的變化

C. ③表示恒壓條件下,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

D. 表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

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【題目】氧化鈧廣泛應(yīng)用在合金電光源,催化劑,激活劑等領(lǐng)域,下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一:鈧精礦主要成分是鈧的氧化物,硅鐵等氧化物

回答下列問題:

濾渣I______填化學(xué)式。在實驗室里,操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。

調(diào)pH的目的是______,如何檢驗含鈧粗液中不含離子______

寫出制取草酸鈧餅的化學(xué)方程式______。

寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學(xué)方程式______,每生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧,得到純產(chǎn)品,則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分數(shù)是______假設(shè)Sc的利用率為。

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【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、NiCu、Zn等許多金屬能形成配合物,單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,請回答下列問題:

1Fe2+的核外電子排布式為_________________。

2NH3是一種很好的配體,NH3的沸點______(填“>”“=”或“<”)AsH3

3N原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為___________。

4)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖,圖中虛線表示的作用力為________________。

5As的鹵化物的熔點如下:

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是________________

6)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中M代表Fe3+,則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_________,Fe3+的配位數(shù)為_________。

7FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為_________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為_________nm

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷:若T1>T2,反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)△H<0

B.圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+Ds)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:

1)表中⑨號屬于______區(qū)元素。

(2)③和⑧形成的一種常見溶劑,其分子立體空間構(gòu)型為________。

3)元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(極性非極性”)

4)元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能;元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“<”)。

5)元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

6)元素⑧和④形成的化合物的電子式為________

7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是( )

A. Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B. 所有氧原子都采取sp3雜化

C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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【題目】甲醇(CH3OH)是一種無色有刺激性氣味的液體,在生活中有重要用途,同時也是一種重要的化工原料。

1)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成,則下列說法正確的是___

(已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2H2O

A.電池放電時通入空氣的電極為負極

B.電池放電時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時,電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子

2)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的電極反應(yīng)式:___

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【題目】下列實驗過程中曲線變化正確的是(

A.表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸

B.表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C.表示AgNO3溶液中滴入氨水

D.表示一定條件下2SO2+O22SO3達平衡后,升高溫度

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同步練習(xí)冊答案