科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中, 醋酸電離出的c(H+)的精確值是__molL-1,水電離出的c(H+)是__molL-1。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液___;
②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸___;
(3)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑,若不經(jīng)計(jì)算,直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系,下列試劑中應(yīng)選擇___(填序號(hào))。
①1mL0.01molL-1的碘水 ②1mL0.001molL-1的碘水
③4mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液
若某同學(xué)選取①③進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算v(S2O32-)=__。
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【題目】下列化合物既與硫酸反應(yīng),又與氫氧化鈉反應(yīng)的是( )
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2CO3 ④NaNO3 ⑤Al(OH)3
A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤
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【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( 。
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
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【題目】Y、Z、W、R、M五種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,有如下信息:
元素 | 相關(guān)信息 |
Y | 原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同 |
R | 價(jià)層電子排布式為3d64s2 |
M | ⅠB族,其單質(zhì)常用作導(dǎo)線 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)Z、W元素相比,第一電離能較大的是_____________________,M2+的核外電子排布式為________________________。
(2)寫出兩個(gè)與YZ2互為等電子體的化學(xué)式_________________ 。
(3)WZ2分子中W原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_____________對(duì),WZ2的VSEPR 模型名稱為_______________,WZ3氣態(tài)為單分子,該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________;WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中W原子的雜化軌道類型為__________;該結(jié)構(gòu)中W-Z鍵長(zhǎng)有兩類,一類鍵長(zhǎng)約140pm,另一類鍵長(zhǎng)約為160pm,較短的鍵為___________(填圖中字母) ,該分子中含有______個(gè)σ鍵。
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【題目】現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器,向甲中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng):,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1molC氣體,放出熱量;乙中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量,則與的相互關(guān)系正確的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2NA
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【題目】1911年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時(shí)電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月,趙忠賢及合作者獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點(diǎn)77 K)的高溫超導(dǎo)體,其晶胞如圖所示,元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K),推動(dòng)了國(guó)際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)。
回答下列問(wèn)題:
(1)鈮Nb位于第五周期,Nb的外圍電子排布式為4d45s1,Nb位于_______族。
(2)下列關(guān)于Ge元素?cái)⑹稣_的是______(從下列選項(xiàng)中選擇)。
A.Ge晶體屬于準(zhǔn)金屬,且為原子晶體 B.Ge屬于p區(qū)的過(guò)渡金屬
C.Ge的第一電離能比As、Se均要小 D.Ge的電負(fù)性比C大
(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。
(4)NH3也常作致冷劑,其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′,主要原因是___________________________________________________________________________。
(5)圖示材料的理想化學(xué)式(無(wú)空位時(shí))為___________________,若Y(釔)元素的化合價(jià)為+3,則Cu的平均化合價(jià)為__________。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(氣)+B(氣) xC(氣),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】Ⅰ.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡后,若改變下列條件,則平衡如何移動(dòng)?(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
(1)增加C(s),平衡___。
(2)減小密閉容器容積,保持溫度不變,則平衡___。
(3)通入N2,保持密閉容器容積和溫度不變,則平衡__。
(4)保持密閉容器容積不變,升高溫度,則平衡__。
Ⅱ.在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是(_____)
A.0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t4~t5
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【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_____________________________。
(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是_______________(填序號(hào))。
a.固態(tài)CO2屬于分子晶體
b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子
c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
d. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
(3)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表.CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”
分子 | 分子直徑 | 分子與H2O 的結(jié)合能E(kJ/mol) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_______________________________________。
②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想.已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是____________________________________________________________________。
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