(1)寫出化學(xué)式A_______，D_________，F_______；

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_____________________________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH = 12的燒堿溶液1000mL則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是(　　)

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C10H14

B.它的一氯代物有6種

C.該有機(jī)物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

【題目】有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，開始沒有沉淀產(chǎn)生，而后才有沉淀產(chǎn)生。則下列判斷正確的是(　　)

A.溶液中可能含有AlO

B.溶液中可能含有NO

C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋

D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

（1）元素⑩名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。

（3）元素④與⑥形成的化合物的電子式為：______________________________，該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________________（用離子符號表示）。

A.AB.BC.CD.D

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.燒渣分離可用磁選法

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

B.鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小

C.下，在稀溶液中，加水，的值不變

D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大，pH增大

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填字母)。

A.氣體總質(zhì)量保持不變 B.A、B、C的濃度都相等

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2

E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止 F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

A.114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素

B.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維

C.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸

D.光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆?jié){時，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)