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【題目】在一個固定容積的密閉容器中,可發(fā)生以下反應:A(g)+B(g)xC(g);H=?符合下圖(a)所示的關系。w(c)為C的質量分數,由此推斷關于圖(b)的說法正確的是
A.P3>P4,y軸表示A的轉化率
B.P3<P4,y軸表示B的體積分數
C.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
D.P3>P4,y軸表示混合氣體的密度
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【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A. 中子數為18的氯原子:
B. N2的結構式:N=N
C. Na+的結構示意圖:
D. H2O的電子式:
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【題目】相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。實驗測得有關數據如下表:
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
下列敘述正確的是 ( )。
A.達平衡時氨氣的體積分數:①>③
B.三個容器內反應的平衡常數:③>①>②
C.放出熱量關系:a < b <92.4
D.H2的轉化率:①> ②> ③
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖Ⅱ表示常溫下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化曲線,圖中a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<c
D. 圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量,平衡時N2的體積分數變化情況,由圖可知NO2的轉化率b>a>c
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【題目】以粗氧化鎳(主要含NO、CoO等)為原料制備純鎳,先用CO還原粗氧化鎳制備羰化鎳,羰化后的產物為Co2(CO)8、Ni(CO)4已知反應為:
①CO2(g)+C(s)2CO(g)△H
②Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0.
Ni(CO)4的沸點43.2℃,熔點﹣19.3℃,分解溫度135℃;Co2(CO)8沸點72℃,熔點31℃。下列有關敘述中不正確的是( )
A.①反應在900℃進行,溫度升高,K增大,說明正反應△H>0
B.蒸餾提取Ni(CO)4應選擇的適宜溫度范圍是43.2℃﹣72℃
C.蒸餾后采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金屬鎳,所獲金屬鎳中常常含有碳
D.提純粗鎳若簡化為圖裝置,則溫度T1>T2
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【題目】下列敘述中,正確的是
A.常溫下,的甲酸溶液的與的氨水溶液中由水電離產生的相等
B.中和 醋酸與中和 的醋酸所需同種堿溶液的物質的量不同
C.向溶液中逐漸加入適量NaOH固體,溶液的導電性明顯增強
D.向飽和石灰水中加入少量CaO,恢復至室溫后溶液中增大,導電能力增強
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質LiClO4,溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
(2)電池正極反應式為___________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?________(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。
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【題目】向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是( 。
A.在M點,兩者恰好反應完全
B.滴定前,酸中c(H+) 等于堿中c(OH﹣)
C.NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
D.在N點,溶液中的c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素,A原子核內只有1個質子;B原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3;C原子最外層的電子數比次外層的多4;C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族;卮鹣铝袉栴}:
(1)B在元素周期表中的位置為______________________。
(2)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是________________(用離子符號表示)。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程______________________。
(4)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________,該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的順序為______________________。
(5)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽,其中一種產物為無氧酸鹽,則此反應的化學方程式為______________________。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據以上敘述回答:
(1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
(2)D元素位于周期表中___________周期____________族
(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式:________________________________________。
(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:________________________________________。
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