科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L-1,c(SO42-)=6.5 mol·L-1,若將200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積是
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L
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【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B. 甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量
C. 甲中酸過(guò)量,乙中鋁過(guò)量 D. 甲中酸過(guò)量,乙中堿過(guò)量
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【題目】(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1所示是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置。
①該電池放電時(shí)正極產(chǎn)生紅褐色物質(zhì),寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式為_________。
②鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng);若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。
③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有____________。
(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如下圖所示,電池正極的電極反應(yīng)式是_____,A是________。
(3)利用原電池工作原理測(cè)定汽車(chē)尾氣中CO的濃度,其裝置如下圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng),工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體,且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng):.一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說(shuō)法中正確的是( )
甲 乙
A.平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù):甲<乙
B.達(dá)到平衡所需時(shí)間,甲與乙相等
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】一定溫度下,向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:下列說(shuō)法正確的是( )
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反應(yīng)在前2 s的平均速率υ(O2)=0.4 mol·L1·s1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3,達(dá)平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2) 增大
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?衫锰(yáng)能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列說(shuō)法正確的是( )
A.制H2時(shí),開(kāi)關(guān)連接K2
B.產(chǎn)生H2的電極3反應(yīng)式是NiOOH+ e- + H2O = Ni(OH)2 +OH-
C.電極1與電極2產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量比為1:2
D.電極3在開(kāi)關(guān)連接K1, K2時(shí)分別發(fā)生了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g) ΔH,該反應(yīng)過(guò)程經(jīng)歷如下兩步:
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+CO(g)+Rh(s)=RhN(s)+CO2(g) ΔH1=-33.44 kJ·mol-1;
反應(yīng)Ⅱ:RhN(s)+NO(g)=Rh(s)+N2O ΔH2=-319.35 kJ·mol-1。
如圖所示為該反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)過(guò)程的能量變化對(duì)比圖:
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.ΔH=-285.91 kJ·mol-1
B.E1為反應(yīng)2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)的活化能
C.E2為使用催化劑后降低的活化能
D.使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率
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【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-=+2H2O
C.將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑
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