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【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)
C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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【題目】為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法不正確的是:
A.該實(shí)驗(yàn)通過觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化
B.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深,即可證明增加反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng)
C.進(jìn)行II、III對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出
D.若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
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【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖1所示。R位于第三周期,Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為甲、乙。常溫下,0.1molL﹣1的甲溶液的pH為1.回答下列問題:
(1)R的某種氧化物為淡黃色固體,寫出該氧化物的一種用途:_____。
(2)單質(zhì)Y與乙的濃溶液共熱產(chǎn)生兩種無色氣體,現(xiàn)用圖2的裝置檢驗(yàn)這兩種氣體。B中試劑名稱為_____;C中酸性KMnO4溶液的作用為_____。若C中溶液顏色褪盡,D中澄清石灰水變渾濁,則此現(xiàn)象不能證明產(chǎn)物中_____(化學(xué)式)氣體的存在。
(3)寫出銅和甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。
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【題目】新材料的研制與應(yīng)用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。
(1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談,基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是____。
(2)硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域,硼可以與氟氣反應(yīng)生成BF3氣體,BF3分子的立體構(gòu)型為___________。
(3)石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個(gè)數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長(zhǎng)較短的是___________(填“石墨”或“金鋼石”)。
(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)
圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是___________,該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。
(5)有機(jī)太陽能固體電池材料含有高純度C60,其分子結(jié)構(gòu)如圖,1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似,已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,則兩個(gè)最近C60分子間的距離為___________nm(列出計(jì)算式,已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】最近科研工作者合成了一種含Si新型阻燃劑F,其合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)在質(zhì)譜圖中,A的最大質(zhì)荷比為_____。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,D中所含官能團(tuán)名稱為_____。
(3)C到D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____,反應(yīng)類型_____。
(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中一種為鏈狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜顯示有兩組峰,且峰面積之比為2:1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(5)已知:,根據(jù)上述流程,以ClCH2CH=CH2和對(duì)甲基苯酚為原料制備,寫出合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。
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【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B. 縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
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【題目】可根據(jù)烷烴的同分異構(gòu)體判斷鹵代烴的種數(shù)。步驟如下:
①利用減碳移位法書寫出對(duì)應(yīng)烷怪的同分異構(gòu)體:
②判斷各同分異構(gòu)體中等效氫的數(shù)目。判斷等效氫的規(guī)律為同一碳原子上的氫原子等效;同一碳原子上的甲基氫原子等效;位于對(duì)稱位置上的碳原子上的氫原子等效。
③用鹵素原子取代等效氫原子,有幾種不同的氫,其一元取代物就有幾種。
分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))
A.6種B.7種C.8種D.9種
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【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
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【題目】ToC時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)X(s) H < 0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,則判斷正確的是
A.ToC時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToC
D.ToC時(shí),在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)
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【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。
a.A b.B c.C d.D
(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________,寫出其中含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_______________。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①寫出甲元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________(填序號(hào))。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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