為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：

①將它們?nèi)苡谒�后�?/span>D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：____________、D：________。

（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____________。

（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________、_________________。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_________________________。

A.12：00時“時針”所指元素的金屬性最強

B.從中午12：00點到晚上23：00點，“時針”所指元素的金屬性依次減弱

C.9：55時“時針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準(zhǔn)）形成的化合物中陰、陽離子之比為1：1

D.2：00時，“時針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個電子，性質(zhì)相似

【題目】已知時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列推斷正確的是

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：

B.相同條件下溶液的堿性：

C.結(jié)合的能力：

D.HX與反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

C. 反應(yīng)①②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____，D____，E______。

(2)按要求完成方程式：

①加熱E生成D和F的化學(xué)方程式____;

②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式____。

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·min－1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶1∶2

C.在2 min末時的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物D來表示是0.1mol·L－1·min－1

D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（ ）

A.＋412 kJ·mol－1B.＋236 kJ·mol－1C.－412 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

如圖是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)

已知以下信息：

①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基。

請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為_______；

(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________；A的化學(xué)名稱為__________

(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；

(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種；

(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)