科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析,給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成:
陽(yáng)離子 | K+、Na+、 Cu2+、Al3+ |
陰離子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH- |
為了鑒別上述化合物,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下所示:
①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:B:____________、D:________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為____________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________、_________________。
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:_________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表的種類相當(dāng)多,如大象式、回路式、能級(jí)式、亞歷山大式等,教材上所附的長(zhǎng)式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.12:00時(shí)“時(shí)針”所指元素的金屬性最強(qiáng)
B.從中午12:00點(diǎn)到晚上23:00點(diǎn),“時(shí)針”所指元素的金屬性依次減弱
C.9:55時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素(“針”所指以最近為準(zhǔn))形成的化合物中陰、陽(yáng)離子之比為1:1
D.2:00時(shí),“時(shí)針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子,性質(zhì)相似
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【題目】已知時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | HX | HY | |
電離平衡常數(shù) |
下列推斷正確的是
A.HX、HY兩種弱酸的酸性:
B.相同條件下溶液的堿性:
C.結(jié)合的能力:
D.HX與反應(yīng),無(wú)氣泡產(chǎn)生
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng):①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ;②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氧化性:MnO2>SO>IO>I2
B. I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C. 反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5
D. NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出,同時(shí)都生成C溶液,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應(yīng)生成D,D溶液與F氣體反應(yīng)生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____,D____,E______。
(2)按要求完成方程式:
①加熱E生成D和F的化學(xué)方程式____;
②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式____。
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【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶1∶2
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用產(chǎn)物D來(lái)表示是0.1mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的
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【題目】已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
鍵能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A.+412 kJ·mol-1B.+236 kJ·mol-1C.-412 kJ·mol-1D.-236 kJ·mol-1
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【題目】已知:25℃時(shí),Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100
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【題目】香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得:
如圖是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)
已知以下信息:
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成醛基。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)香豆素的分子式為_______;
(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________;A的化學(xué)名稱為__________
(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;
(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種;
(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種,其中能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
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【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示,下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.υ正(N2)=υ正(H2)B.υ正(N2)=υ逆(NH3)C.3υ正(H2)=2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)=υ逆(H2)
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