科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于0.1mol/LNa2SO3溶液,下列敘述正確的是( )
A.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)
B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固體,c(SO32-)與c(Na+)均增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,分別加入a molA和a molB,起始時(shí)兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g);ΔH<0,平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是
A. x=4
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B可能都是氣態(tài)
C. 若A為氣體,B為非氣體,則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D. 若A、B均為氣體,平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是( )
A.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小關(guān)系:①>③>②
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如圖所示,且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;②X、Y、W分別位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是
A. 四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>X>Z
B. Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為H2Z<H2W
C. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物
D. X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中,正確的是
A. H2Y電離方程式為:H2Y+H2OHY-+H3O+
B. 常溫下,該酸式鹽的水溶液中溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY-的水解方程式為:HY-+ H2OH3O++Y2-
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【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 對(duì)應(yīng)溶液的電導(dǎo)率:a<b<c<d
D. 對(duì)應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d
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【題目】已知:NaHSO3溶液呈酸性。常溫下,將0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,下列關(guān)于該混合溶液說(shuō)法不正確的是( )
A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)
C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L
D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
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【題目】常溫下,向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的鹽酸,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. a點(diǎn)溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)
B. b點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)
C. c點(diǎn)溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)
D. d點(diǎn)溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
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【題目】一定條件下,將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器,發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. p1 < p2
B. 其他條件不變,溫度升高,該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大
C. 400℃、p1條件下,O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
D. 400℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X
B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
C. X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族
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