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【題目】,向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液滴定過程中溶液溫度保持不變,滴定曲線如圖1,含磷物種濃度所占分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說法不正確的是
A.的電離方程式為:;電離常數(shù)
B.B點溶液中存在關(guān)系:
C.圖2中的a點對應(yīng)為圖1中的B點
D.D點時,溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)
B. 圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
C. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
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【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】常溫下,下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是
A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,不變
D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時,a+b=14
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是
A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。
②制備水合肼時,應(yīng)將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是_________________________________。
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:
c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實驗多次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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【題目】已知A、B、C、D、E是五種常見的物質(zhì),其中A是能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,B是單質(zhì),C是常見的無色液體,且跟日常生活密切相關(guān),D 是淡黃色固體。在一定條件下,A~E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)E的化學(xué)式___________;
(2)C與B反應(yīng)的離子方程式_________________________;
(3)D與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示分別在有、無催化劑的情況下某吸熱反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖2表示常溫下,等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)
C. 圖3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化,其中醋酸的電離度c>b>a
D. 圖4表壓強(qiáng)對合成氨反應(yīng)的影響,乙的壓強(qiáng)大
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【題目】常溫下,現(xiàn)有溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時,各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.當(dāng)時,溶液中存在下列關(guān)系:
B.溶液中存在下列關(guān)系:
C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,和濃度逐漸減小
D.分析可知,常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為
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