A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.若R為甲基，則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7

C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol

D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)。

①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是________________（用化學(xué)平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應(yīng)的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進(jìn)行）：

①該系列實驗的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。

（5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是________________。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_______________，第二次水洗的主要目的是________________。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是_______________________。

（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號)。

a． b． c． D．

（7）本實驗的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號)。

a．30% b．40% c．60% d．90%

（8）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是___________________。

A.+HNO3+H2O取代反應(yīng)

B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl置換反應(yīng)

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)

D.2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反應(yīng)

【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量akJ

D. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快

(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_____________

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B．Cl－和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性

C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強(qiáng)酸 次氯酸

D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀

(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。

(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實驗現(xiàn)象為________

(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是__________________________。

(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為

A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1

C. v (Y)=0.10mol·L-1·min-1D. v (W)=0.05mol·L-1·min-1

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

II.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下( 累計值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)) :

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大_______ ，原因是______________

(2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小________，原因是_________________________。

(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率( 設(shè)溶液體積不變)________

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:

A. 蒸餾水 B. NaCl溶液C. Na2CO3溶液D. CuSO4溶液

可行的是(填編號)________

【題目】實驗室從含碘廢液含有、、、等中回收碘，操作過程如下：

向廢液中加入溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______。

“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行，將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______。

某研究小組用圖裝置對與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：沒有形態(tài)；假設(shè)二：沒有形態(tài)；假設(shè)三：有形態(tài)。

請設(shè)計實驗證明假設(shè)一成立試劑自選。

若假設(shè)三成立，請寫出生成的離子方程式 ______。

該研究小組還進(jìn)行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗：

準(zhǔn)確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成待測溶液．移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，測得平均值為VmL。

已知：，。測定時，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ______ ，由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示，。

在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。