【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

A.丁烷（C4H10)的二氯代物有10種

B.分子式為C4H8的烯烴包括順反異構(gòu)體共5種

C.萘（）環(huán)上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種

D.分子式為C5H12O的醇有4種

A.該化合物的名稱為乙酸乙酯

B.該化合物與的四氯化碳溶液不反應(yīng)

C.該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與反應(yīng)放出的只有3種

【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( )

A.a+b＞cB.C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.該變化使平衡逆向移動D.B的轉(zhuǎn)化率降低

【題目】下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)所做實驗的記錄．

為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 ______ 。

已知：時，，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) ______。

步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 ______ ，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有 ______。

為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計了如下圖所示的對比實驗裝置。

裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 ______ ，試劑W為 ______ 。

裝置C中的試劑為NaCl溶液和懸濁液的混合物，B中試劑為 ______ 。

實驗表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨��?/span>B中沒有明顯變化。

完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______

______

C中NaCl的作用是： ______ 。

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)( 正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是(　　)

A.降低體系溫度B.減小生成物的濃度

C.催化劑失效D.增大容器的體積

(1)該廠每小時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為___________m3。

(2)為滿足題設(shè)要求，b%的下限等于___________。