I．在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)；

(1)測得反應(yīng)放出的熱量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將__________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

II．該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1__________，t3__________，t4__________。

(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______

A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.5 g；

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻；

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。

③下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變

B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小

C．只能選用酚酞作指示劑

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點

E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______ mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.100 0 mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計算式并計算結(jié)果)

【題目】已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_________________________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________

②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為A→C→________→________→D→F，其中裝置C的作用是______，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是____________

(4)K2S2O8具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應(yīng)式為_________，稱取0.250 0 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用 c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則樣品中K2S2O8的純度為________%(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82-＋2I－===2SO42-＋I2 ；2S2O32-＋I2===2S4O82-＋2I－ )。

【題目】已知反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列說法正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動B.達(dá)到平衡時：v（O2）＝2v（SO2）

C.達(dá)到平衡后，降低溫度O2的濃度將減小D.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之間反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）裝置A中使用溫度計的目的是____。反應(yīng)開始后，可以觀察到圓底燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是_____。

（3）裝置B的作用是________。

（4）實驗過程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外，還生成物質(zhì)的量之比為1︰1的另外兩種鹽，一種為NaClO3，另一種為_______。

（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：量取ClO2溶液20mL，稀釋成100mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用 cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

請回答：

①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(填儀器名稱)

②步驟3中滴定終點的現(xiàn)象為_______。

③原ClO2溶液的濃度為_______g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A．步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（2）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：

開抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。

a．轉(zhuǎn)移固液混合物；b．關(guān)活塞A；c．開活塞A；d．確認(rèn)抽干；e．加洗滌劑洗滌

抽濾和普通過濾相比，優(yōu)點是___________________________________________。

（3） 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，

采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是____________________。

（4）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是____________________

(供選儀器：a．燒杯；b．坩堝；c．蒸餾燒瓶；d．高溫爐；e．表面皿；f．錐形瓶)；

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________________________。

A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子

C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA

請回答下列問題：

（1）與普通漏斗比較，a漏斗的優(yōu)點是___。

（2）按如圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3，關(guān)閉K2。

①b中的實驗現(xiàn)象___。

②一段時間后，關(guān)閉___，打開___(選填“K1”“K2”或“K3”)，觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀。

③b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。

（3）將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)方程式說明其原因：___。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8，其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是___。

（5）有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是___。

0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。

(2)甲用pH試紙測出0.10 mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。

(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。

(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。