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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
I.在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng);
(1)測得反應(yīng)放出的熱量_____92.4kJ (填“小于”,“大于”或“等于”)
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將__________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
II.該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,如圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1__________,t3__________,t4__________。
(2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______
A.0~t1B.t2~t3 C.t3~t4D.t4~t5
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟Ⅰ 稱取樣品1.5 g;
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻;
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞溶液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中,若滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
②滴定達(dá)到終點時,酚酞指示劑由________色變成________色。
③下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變
B.滴定終點時,俯視讀數(shù),使測定結(jié)果偏小
C.只能選用酚酞作指示劑
D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變色,即為滴定終點
E.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______ mL,若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.100 0 mol·L-1,則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計算式并計算結(jié)果)
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【題目】已知25℃時,K==1.75×10-5,其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.向該溶液中加入一定量的硫酸,K增大
B.升高溫度,K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水,K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,K增大
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【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素,在很多化合物中都含有該元素,回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_________________________。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為A→C→________→________→D→F,其中裝置C的作用是______,證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是____________
(4)K2S2O8具有強氧化性,可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得,其陽極反應(yīng)式為_________,稱取0.250 0 g 產(chǎn)品于碘量瓶中,加100 mL水溶解,再加入8.000 g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉為指示劑,用 c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則樣品中K2S2O8的純度為________%(用含c、V的代數(shù)式表示,已知:S2O82-+2I-===2SO42-+I2 ;2S2O32-+I2===2S4O82-+2I- )。
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【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列說法正確的是( )
A.達(dá)到平衡后,升高溫度平衡正向移動B.達(dá)到平衡時:v(O2)=2v(SO2)
C.達(dá)到平衡后,降低溫度O2的濃度將減小D.升高溫度,正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減小
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【題目】二氧化氯(ClO2)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,極易溶于水,不與水反應(yīng)。若溫度過高,二氧化氯的水溶液可能會發(fā)生爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。
(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60~80℃之間反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)裝置A中使用溫度計的目的是____。反應(yīng)開始后,可以觀察到圓底燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是_____。
(3)裝置B的作用是________。
(4)實驗過程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外,還生成物質(zhì)的量之比為1︰1的另外兩種鹽,一種為NaClO3,另一種為_______。
(5)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:量取ClO2溶液20mL,稀釋成100mL試樣,量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,振蕩后,靜置片刻;
步驟3:加入指示劑X,用 cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知:2ClO2+8H++10I-==5I2+2C1-+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
請回答:
①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要_______。(填儀器名稱)
②步驟3中滴定終點的現(xiàn)象為_______。
③原ClO2溶液的濃度為_______g·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)
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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。
已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。
請回答:
(1)下列操作或描述正確的是________。
A.步驟②,H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解
B.步驟③,采用熱水洗滌可提高除雜效果
C.步驟③,母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100℃
(2)如圖裝置,經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號,按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次):
開抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。
a.轉(zhuǎn)移固液混合物;b.關(guān)活塞A;c.開活塞A;d.確認(rèn)抽干;e.加洗滌劑洗滌
抽濾和普通過濾相比,優(yōu)點是___________________________________________。
(3) 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,
采用KMnO4滴定法測定,折算結(jié)果如下:
n(Fe2+)/mol | n()/mol | 試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
9.80×10ˉ4 | 9.80×10ˉ4 | 0.980 |
由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是____________________。
(4)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是____________________
(供選儀器:a.燒杯;b.坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶);
該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)為實現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________________________________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子
C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA
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【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實驗小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進一步制得葡萄糖酸亞鐵。
請回答下列問題:
(1)與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點是___。
(2)按如圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開K1和K3,關(guān)閉K2。
①b中的實驗現(xiàn)象___。
②一段時間后,關(guān)閉___,打開___(選填“K1”“K2”或“K3”),觀察到b中的溶液會流入c中,同時c中析出FeCO3沉淀。
③b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。
(3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時,表面會變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)方程式說明其原因:___。
(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是___。
(5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是___。
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【題目】為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進行實驗:
0.10 mol·L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
(1)常溫下,pH=10的氨水中,c(OH-)=___,由水電離出來的濃度為c(OH-)水=_____。
(2)甲用pH試紙測出0.10 mol·L-1氨水的pH為10,據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”),并說明理由__________________。
(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,原因是(用電離方程式回答):______;再加入CH3COONH4晶體少量,顏色變淺,原因是:__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì):_____(填“能”或“否”)。
(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測出其pH為b,他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。
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