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【題目】科學家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作為惰性電極,在電極上分別通入CH4和空氣,其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導O2-(O2+4e-=2O2-)。
(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負極”),d電極上的電極反應式為: ____。
(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應式為: __________,若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體,則所得溶液的c(H+)=________(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài),可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應為:Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關說法正確的是( 。
A. 電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B. 電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大
C. 負極反應式:ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D. b電極發(fā)生還原反應,每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl﹣
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【題目】不同溫度下,三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||||
CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 | ||
I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 |
A.T1<T2
B.若升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡逆移
C.平衡時,容器I中反應放出的熱量為693.6 kJ
D.容器III中反應起始時v 正(CH4) <v逆(CH4)
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【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖,下列說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細胞內(nèi),則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質(zhì),則動物和植物細胞都含有這種物質(zhì)
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是C-
B.圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化的情況, 由圖可知該反應的正反應是吸熱反應
C.圖3表示一定條件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應的X轉(zhuǎn)化率為33.3%
D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系,則HA為弱酸,且a點Kw的數(shù)值比b點的大
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.17g -OH(羥基)中含有的電子數(shù)為10 NA
B.1mol CH3CH3中含有的共價鍵數(shù)為7 NA
C.標準狀況下,2.24 L苯中C-H鍵的數(shù)目為0.6 NA
D.5mL 0.1mol·L-1 KI溶液中加入0.1mol·L-1 FeCl3溶液1mL,充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)10-4 NA
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【題目】根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時,劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗,測定CN-被處理的百分率。
現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關閉活塞。回答下列問題:
(1)根據(jù)題意,寫出相關主要反應的離子方程式:甲中的反應_________________,乙中的反應:_____________________。
(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________,丁裝置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________。
(3)假定上述每一個裝置都充分吸收,則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____(填“偏高”或“偏低”),簡述可能的原因:______________________。
(4)含氰廢水也可采用電化學方法進行處理。在堿性條件下,使用惰性電極電解含氰廢水,氰離子被氧化為無毒的物質(zhì),其中陽極電極反應式是___________________。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應機理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快); 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說法正確的是( )
A.反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應的催化劑
C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/molD.升高溫度,該反應的△H增大
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【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
①B中Sn極的電極反應式為__________,Sn極附近溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②C中總反應離子方程式為_____________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應是_______。
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變
B. 增大壓強,正逆反應的化學反應速率都減小
C. 升高溫度, 正反應化學反應速率增大, 逆反應化學反應速率減小
D. 對該反應來說,無論反應進行到何時,混合氣體的總物質(zhì)的量不變
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