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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:

元素代號

X

Y

Z

W

Q

原子半徑

160

143

70

66

104

主要化合價

、

、、

下列選項(xiàng)正確的是(

A.X、Y元素的金屬性

B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水

D.QW形成的一種化合物可用作紙張漂白劑

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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)上圖是N2(g)H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________

(2)若已知下列數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能:________ kJ·mol1。

(3)NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol1

N2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol1

1 mol NH3還原NON2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3________ kJ·mol1(用含a、b的式子表示)

(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3________。

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【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時,c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時,V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大

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【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2NaOH反應(yīng)制得)可用于消毒和漂白,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色,一段時間后藍(lán)色褪去。

混合后溶液pH=5.0,藍(lán)色迅速褪去,無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。

A.對比實(shí)驗(yàn),中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO

B.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實(shí)驗(yàn),溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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【題目】一定條件下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-QkJ·mol-1,下列說法正確的是(

A.達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量可能達(dá)到QkJ

B.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡時,v(N2)=3v(H2)

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【題目】下面兩圖均為原電池裝置,有關(guān)說法錯誤的是(

A.鋅比銅活潑,鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極

C.銅電極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2e= Cu2

D.裝置(2)比裝置(1)更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

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【題目】BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中

A.c(Ba2)·c(SO42)Ksp,c(Ba2)>c(SO42)

B.c(Ba2)c(SO42)(Ksp)1/2

C.c(Ba2)·c(SO42)>Ksp,c(Ba2)c(SO42)

D.c(Ba2)·c(SO42)≠Ksp,c(Ba2)<c(SO42)

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【題目】常溫下,HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6,向20 mL濃度為0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH約為4,且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、bc、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度:a<b<c<d

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【題目】開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以COH2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密閉容器中充有10 mol CO20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇:CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在A點(diǎn)時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K_______

②若AC兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA____tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③工業(yè)上還可以采取以CO2H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請推測化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是:_______________。

2)目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若將6mol CO28 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示(實(shí)線)。

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線_______

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_______。

3Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]

①下列說法中正確的是_____

A.為了防止Hg2水解,配制Hg(NO3)2溶液時應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋

B.當(dāng)c(C1ˉ)=10ˉ1mol·Lˉ1時,汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

CHgCl2是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是:HgCl2HgCl+C1ˉ

D.當(dāng)溶液pH保持在4,pCl2改變至6時,可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

HgCl2又稱“升汞”,熔點(diǎn)549K,加熱能升華,其晶體是_____(填晶體類型)。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2S的水解:S2+ 2H2OH2S + 2OH

B.NaHCO3在水溶液中的電離:HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解:NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合: Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2

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