A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1

B. x的值為2.0

C. 當pH＝12時，V值為20.4

D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1

(1)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.升高溫度 C.減小壓強 D.加入適量的Na2SO4固體

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，且銅為此原電池的某一電極材料，則銅為____(填“正”或“負”)極。Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____，溶液中的陽離子向______(填“正”或“負”)極移動。

A B C

請回答下列問題：

（1）上述三種模型最能真實體現(xiàn)有機物空間構(gòu)型的是_____（填序號）。

（2）B及其同系物的分子式符合通式____(用n表示)。當n＝_____時，烯烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）有機物C中，共直線的的原子有_______個。

（4）有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是______(填字母序號)。

a .是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b. 有毒、不溶于水、密度比水小

c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d. 一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

（5）等物質(zhì)的量的A、B、C三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_____(填分子式)。

A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

請回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置是_____；D單質(zhì)的電子式為_____。

(2)C、D的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是_____(填化學式)；C的最高價含氧酸是____(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)A、D的簡單離子的半徑大小關(guān)系為：_____(用化學式填空)；用一個反應(yīng)可證明元素B、D的非金屬性強弱關(guān)系，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為______。

A.a極是正極B.電子從b極流出經(jīng)外電路流入a極

C.Li+向b極遷移D.可用水代替SO(CH3)2

A.H2SO4溶液與氫氧化鈉反應(yīng):OH-+H+=H2O

B.鋁與NaOH溶液反應(yīng):Al+2OH-= +H2↑

C.AlCl3溶液與氨水反應(yīng):AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-

D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

Ⅰ．已知硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

（1）硼砂中B元素的化合價為________，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________；X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學方程式為___________________。

（2）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，需要在HCl氛圍中加熱，其目的是__________。

（3）Mg—H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg＋H2O2＋2H+===Mg2+＋2H2O。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__________；已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，當電解質(zhì)溶液的pH＝6時，_____（填“有”或“無”）Mg(OH)2沉淀析出 （忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化）。

Ⅱ．工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫，如圖所示。

（4）寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________。

Ⅲ．MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的SO2，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

MgSO3＋SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O

2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25 ℃時，Ksp(MgSO3)＝3.86×10-3，Ksp(CaSO3)＝3.1×10-7。

（5）其他條件相同時，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總是比鈣基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為______________________。

①明礬和可作凈水劑

②實驗室配制溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋

③氯化鋁溶液蒸干不能得到固體

④用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

⑤實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在或溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣

⑧長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨比較和等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性

⑩與溶液可作焊接中的除銹劑

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關(guān)