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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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【題目】含有CH、O的化合物,其CH、O的質(zhì)量比為12116,其蒸氣相對于氫氣的密度為58,它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2,也能使溴水褪色,0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答:

1)該有機物中各原子個數(shù)比N(C)N(H)N(O)= ______________

2)該有機物的摩爾質(zhì)量為__________,寫出分子式_____________

3)該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有___________________

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【題目】25℃時,向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.溶液導(dǎo)電性:edcba

B.水的電離程度:cdeba

C.A-的水解常數(shù):Kh≈10-9

D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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【題目】I.(1)用H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________________

2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O23.0 mol/LH2SO4混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

(T)

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是________________________________________________。

3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,制備CuCl的離子方程式是_________________________________________。

II.生活污水中的磷和氮主要以磷酸鹽和銨鹽形式存在。

1)除磷的原理如上圖所示,利用電解法將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3PO42沉淀除去。鐵作___________,(填“陰極”“陽極”),用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程:__________________________

2)有Cl-存在時,除氮原理如圖所示,主要依靠電解產(chǎn)生的有效氯(HClO、ClO-)將NH4+NH3氧化為N2.當(dāng)pH7時,主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng),其離子方程式為:_________________________________。

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【題目】25℃時,在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應(yīng)溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B. 25℃時,HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 105.3

C. B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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【題目】I.圖中甲池的總反應(yīng)式為

1)甲池中負極上的電極反應(yīng)式為_______________

2)乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________。

3)要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.CuSO4

4)若將乙池中兩個電極改成等質(zhì)量的FeCu,實現(xiàn)在Fe上鍍Cu,當(dāng)甲中消耗1.6gN2H4時,乙池中兩個電極質(zhì)量差為______g。

II.氫能將成為21世紀(jì)的主要能源。太陽能光伏電池電解水可制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1K2,可交替得到H2O2。

1)制H2時,連接________(填K1K2),產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_________________,溶液PH___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

2)改變開關(guān)連接方式,可得O2,此時電極3的反應(yīng)式為:__________________。

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【題目】海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫,人類每年都會從海水中提取很多物質(zhì),如圖是海水資源綜合利用的部分流程。

請回答下列問題:

(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。

(2)步驟①中所加試劑是___,步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)步驟④中用熱空氣能從溶液中將Br2吹出的原因是___,用SO2水溶液吸收吹出的Br2時,反應(yīng)過程中的氧化劑是___。

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【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

l30

9

-1l6

回答下列問題:

1)在此實驗中,反應(yīng)方程式為:_________________。

2)要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____;(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

3)在裝置C中應(yīng)加入_______,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_________洗滌除去;(填正確選項前的字母)

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________

6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________________。

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【題目】CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。

1)汽車在行駛過程中會產(chǎn)生有害氣體CONO,在催化劑作用下發(fā)生如下脫硝反應(yīng):,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=______________,在570 K時,K值極大,為1×1059,但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置,其可能原因是________________。

2)以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑,研究者提出如下反應(yīng)歷程,將歷程補充完整。

第一步:___________________________________;

第二步:

3T℃、2L密閉容器中,充入各1molCONO混合氣體,加入Mn3O4發(fā)生脫硝反應(yīng),t0 時達到平衡,測得反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如下圖所示:

①比較大。av______bv(填、“=”

②若t0 =10min,反應(yīng)從開始到達平衡CO氣體的平均反應(yīng)速率v( CO) =_____。

NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______T℃時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

T℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:nCO=0.2mol,nNO=0.2mol,nN2=0.1mol,nCO2=0.2mol,則此時該反應(yīng)_______進行(填向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向處于平衡狀態(tài))。

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【題目】25℃時,向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pHp變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是(

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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