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【題目】下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是(

A.pH=0的溶液中:Na+、Fe2+Cl-、

B.由水電離出的cH+=1×10-14mol/L的溶液:K+、Cl-、

C.cH+)<cOH-)溶液:Na+K+、、

D.PH=2的一元酸和PH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=C(H+

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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。其部分合成工藝如下:

(1)已知不能穩(wěn)定存在。反應(yīng)①中X的分子式為C6H10O3,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________

(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為________________。

(3)下列有關(guān)說法正確的是________

A.化合物BC分子各含有1個手性碳原子

B.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng)

(4)寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)過程中,下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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【題目】H2C2O4是二元弱酸,常溫下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

A.pH=2H2C2O4溶液中,c(H+)=c(HC2O4-)=10-2molL-1

B.pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性:c(C2O42-)c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中:c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)

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【題目】對于可逆反應(yīng)4 NH3g+5O2g4NOg+6 H2Og,下列敘述正確的是

A.NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2vNH3= 3vH2O

B.達(dá)到化學(xué)平衡時,4vO2= 5vNO

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】下列敘述正確的是(

A.常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3NaCl溶液中的溶解度比較,前者大

B.常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b

C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1

D.常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:KaKh=Kw

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【題目】Ⅰ:Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應(yīng)會涉及WGS 或者RWGS 反應(yīng),主要反應(yīng)式如下:

(1)CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

寫出CO 與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(2)CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。現(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控溫,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

,

①該反應(yīng)的ΔH__________0 (選填“<”、“>”或“=”)。

②在500℃條件下達(dá)平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為______________________。

③計算在300℃條件下達(dá)平衡時K=________________________。

④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài),可采取的措施有______________________。

Ⅱ:某電解裝置如圖所示,X、Y 均為惰性電極:

(3)若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液,通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現(xiàn)象是:________________________________,Y 電極的電極反應(yīng)式為______________________。

(4)若a 溶液為飽和CuCl2溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol 的電子通過時,陰、陽兩電極的質(zhì)量之差是__________g。

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【題目】373K 時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時,體系已達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A.2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為001 mol·L1·s1

B.2 s時,體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的11

C.平衡時,體系內(nèi)含N2O4025 mol

D.平衡時,若往容器內(nèi)充入氮?dú),則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是(

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):COHbO2O2HbCO,37℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯誤的是(  )

A.COHbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K

B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C.當(dāng)吸入的COO2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損

D.CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動

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同步練習(xí)冊答案