已知：①ClO2是一種強氧化性氣體，濃度大時易分解爆炸。在生產使用時要用稀有氣體或空氣等進行稀釋，同時避免光照、震動等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·33H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�；卮鹣铝袉栴}：

(1)最近科學家又在“反應”步驟的基礎上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法，該方法的化學方程式為______________________。

(2)獲得產品NaClO2的“操作”包括以下步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③___________________________④低于60℃干燥，得到產品。

(3)為了測定產品NaClO2的純度，取上述所得產品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(ClO2－被還原為Cl－雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.25molL﹣1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00mL，試計算產品NaClO2的純度_________________________(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒。經測定 25℃各含氯微粒濃度隨 pH 的變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)

①酸性條件下NaClO2溶液中存在Cl－的原因是_______________________(用離子方程式解釋)。

②pH=5時，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___________________________________________________。

(1)反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是____________________。

(2)上述流程中操作Ⅰ為_____，操作Ⅱ為________。

(3)已知NH4ClO4在400 ℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產物(假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略；實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中的空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣)。

①寫出高氯酸銨分解的化學方程式：_______________________。

②為了驗證上述產物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→_______________ (填裝置的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為__________________。

③若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產物中滴加蒸餾水，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為___________。

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJmol﹣1，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1

常溫下，取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（　�。�

A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2

(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)下列幾種物質：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號，下同)_________；只含有極性共價鍵的化合物是________；

(4)HClO的結構式______，I2的電子式______。

(5)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學鍵的是 _____；

(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強 ⑥Cl2能與H2S反應生成S

(1)合金廢料中加入鹽酸浸取，此處鹽酸不能換為硝酸，原因是_______________。

(2)操作1用到的玻璃儀器有__________________________。

(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，應先加入_____________，加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(4)在空氣中焙燒CoC2O4·2H2O的化學方程式是____________________。

(5)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表

則操作2的具體流程是_______________、_____________、洗滌、干燥。

【題目】如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)提示：物質X，Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài))，2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X，Y，Z的物質的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

ⅠⅡⅢ

A.物質Z的化學計量數(shù) a= 2

B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ

【題目】（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___________kJ的熱量。

（2）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，已知25℃時：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

試計算25℃時CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3） 在25℃、101KPa時，___時所放出的熱量，叫做該反應的燃燒熱。在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為________。

A.反應物A的百分含量B.平衡混合氣體中物質B的百分含量

C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質量

（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1= + 49.0kJmol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1，則反應②的△H2=_____．

（2）工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線

①該反應的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=_____，該反應的平衡常數(shù)為K=________

④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_______

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑

A．反應達平衡時N2的轉化率為10%

B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍