科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關(guān)系如下圖所示。
則下列說(shuō)法正確的是( )
A.a、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同,d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同
B.b—c段與c—d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
C.在d點(diǎn),向溶液中加入鹽酸,沉淀量將減少
D.在反應(yīng)過(guò)程中,各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是:e > d > c > a > b
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【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。
A.b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D.0→a點(diǎn)時(shí),0到0.5 min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 molL﹣1min﹣1
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)選用的指示劑是______________________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________________。
(3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線(xiàn)處。
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | ________ | _______ |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(5)請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= _________。
(6)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_______________。
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【題目】為二元弱酸,,,設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.溶液:
B.的溶液:
C.的溶液:
D.的溶液:
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【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.氨水與氯化銨的pH =7的混合溶液中:
B.pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混合:
C.0.1molL-1的硫酸銨溶液中:
D.0.1molL-1的硫化鈉溶液中:
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【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),其中錯(cuò)誤的是
A. B. C. D.
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【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v(正)<v(逆)
C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),達(dá)到新平衡時(shí)CO的百分含量將增大
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【題目】實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液(主要含F(xiàn)e3+,還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)為原料制備高純氧化鐵,流程如下:
已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
(1)“還原”時(shí),應(yīng)選擇_____________(填字母)。
A.Zn粉 B.NaClO溶液 C.Fe粉
(2)“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外,還含有_____________(填化學(xué)式)。
(3)“沉錳”時(shí),已知:Ksp(MnS)=4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2+)<1.0×10–6 mol·L1],應(yīng)保持溶液中c(S2-)>_____________mol·L-1。
(4)“除鋁”時(shí),控制溶液pH的范圍為_____________。
(5)“氧化”時(shí),常用酸性K2Cr2O7溶液檢測(cè)是否殘留未被氧化的金屬離子,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(6)“沉鐵”時(shí),反應(yīng)溫度為85℃條件下,反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示,則最佳的工藝條件是_____________。
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【題目】為了實(shí)現(xiàn)資源利用最大化,某化工廠(chǎng)將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合,簡(jiǎn)易流程如下:
時(shí)101kPa時(shí),測(cè)得生成17g,放出熱量,寫(xiě)出合成的熱化學(xué)方程式 ______ .
合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收,副產(chǎn)品是酸式鹽.該副產(chǎn)品的化學(xué)式為 ______ .
反應(yīng)器2分離出來(lái)的氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1,其目的是 ______ 向反應(yīng)器3充入原料的順序是:先加氯化鈉溶液,通入氨氣至飽和,再通入足量的二氧化碳可制得反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為 ______ .
工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣
,,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ,為了提高碳的轉(zhuǎn)化率,宜采用下列措施中的填字母編號(hào) ______ .
A.增大壓強(qiáng)增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時(shí)移出CO、
有些國(guó)家水電豐富,采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣,電解時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 ______ .
若僅以、空氣、為原料制尿素,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,理論上最多能制 ______ 尿素.
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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