A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO

C.能與Al反應放出大量H2的溶液中：NH、Na+、Cl－、HCO

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO

（1）寫出化學式：A__________C__________

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率

C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行

D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A為HNO3

【題目】現(xiàn)有七種物質、、、、、、組成一個化學方程式，已知等三種物質為反應物，難溶于水．下列判斷正確的是

A.是反應物；是生成物

B.是反應物；是生成物

C.是反應物；是生成物

D.是反應物；是生成物

【題目】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說法正確的是　　

A. 達到平衡時，單位時間里消耗nmol的同時也生成n

B. 增大壓強，平衡常數將增大

C. 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

（1）在形成Ni（CO）4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價為___________；

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式______________________；

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，反應的離子方程式是____________________；

（4）“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因_____________________；

（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程

中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。浸出反應所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時，則會產生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應的持續(xù)進行，請用化學反應原理加以解釋：________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程：

浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

（1）“酸溶”時，硫酸應過量的原因是____和____。

（2）“氧化”的目的是____。不能用酸性KMnO4溶液檢驗“氧化”后的溶液中是否含有Fe2+，原因是____。(已知氧化性：酸性KMnO4＞Cl2＞Fe3+)

（3）如圖是溫度-pH與生成的含鐵化合物的關系圖，圖中陰影部分是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

①“沉礬”反應的離子方程式為____。

②若“沉礬”反應在80℃時進行，則需控制溶液的pH范圍是____。

③“氧化”后的溶液與Na2CO3溶液發(fā)生“沉礬”反應時，適宜的混合方式是____（填字母）。

a．將“氧化”后的溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b．將“氧化”后的溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有“氧化”后的溶液的反應容器中

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強顏色變深

A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下，CH3COOH的電離常數Ka＝10－4.76

D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動