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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SCN-
B.使甲基橙變紅色的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、MnO
C.能與Al反應放出大量H2的溶液中:NH、Na+、Cl-、HCO
D.=10-12的溶液中:Mg2+、Al3+、NO、SO
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉化關系如下圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題:
(1)寫出化學式:A__________C__________
(2)寫出下列反應的離子方程式:
A→B:________________________________。
B→D:________________________________。
C→E:________________________________。
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【題目】化學可以變廢為室,利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示,下列說法錯誤的是
A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B. 該電解池的電極材料為多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反應速率
C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力,有利于電解的順利進行
D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A為HNO3
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【題目】現(xiàn)有七種物質、、、、、、組成一個化學方程式,已知等三種物質為反應物,難溶于水.下列判斷正確的是
A.是反應物;是生成物
B.是反應物;是生成物
C.是反應物;是生成物
D.是反應物;是生成物
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【題目】一定條件下,在密閉容器里進行如下可逆反應:橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說法正確的是
A. 達到平衡時,單位時間里消耗nmol的同時也生成n
B. 增大壓強,平衡常數將增大
C. 達到平衡時,若升高溫度,氯氣的百分含量減小
D. 加入氯氣,平衡向正反應方向移動,氯氣的轉化率一定升高
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【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金,被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示:
(1)在形成Ni(CO)4的過程中,碳元素的化合價沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________;
(2)已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3,而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+,寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式______________________;
(3)向浸出液A中通入H2S氣體,反應的離子方程式是____________________;
(4)“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因_____________________;
(5)“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產生多孔結構,從而增強對氫氣的強吸附性,此過程
中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。浸出反應所用的NaOH溶液的濃度要大,若NaOH溶液較稀時,則會產生少量的Al(OH)3沉淀而阻止浸出反應的持續(xù)進行,請用化學反應原理加以解釋:________________________。
(6)浸出液B可以回收,重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程:
浸出液B→________________________。(示例:CuOCu2+Cu)
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【題目】一種以含鐵廢料(含Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質)制備黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下:
(1)“酸溶”時,硫酸應過量的原因是____和____。
(2)“氧化”的目的是____。不能用酸性KMnO4溶液檢驗“氧化”后的溶液中是否含有Fe2+,原因是____。(已知氧化性:酸性KMnO4>Cl2>Fe3+)
(3)如圖是溫度-pH與生成的含鐵化合物的關系圖,圖中陰影部分是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。
①“沉礬”反應的離子方程式為____。
②若“沉礬”反應在80℃時進行,則需控制溶液的pH范圍是____。
③“氧化”后的溶液與Na2CO3溶液發(fā)生“沉礬”反應時,適宜的混合方式是____(填字母)。
a.將“氧化”后的溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b.將“氧化”后的溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有“氧化”后的溶液的反應容器中
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時間SO3的產量
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質
D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強顏色變深
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是( )
A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B. 裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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【題目】圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是
A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵,斷鍵會吸收能量
B. 中間體①的能量大于中間體②的能量
C. 室溫下,CH3COOH的電離常數Ka=10-4.76
D. 升高溫度,圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動
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