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【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
下列說法不正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達(dá)到平衡時(shí),測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D.在80℃時(shí),測得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0.T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
下列說法正確的是( )
A.500_s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10﹣3_molL﹣1s﹣1
B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C.達(dá)到平衡其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來1/2,則c(N2O5)<5.00molL﹣
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2
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【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是
A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng),但反應(yīng)類型不相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色,但退色原理不同
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【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞II可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是( )
A. 若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:
B. 若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)<c(N)
C. 若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:
D. x不論為何值,平衡時(shí)M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等
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【題目】一定溫度下,在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
實(shí)驗(yàn) | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù) | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 |
下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 607K時(shí),把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中,反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變
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【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞K2,氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)關(guān)閉活塞K2,若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”);若分別通入等量的氖氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),______中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________.
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【題目】閱讀有關(guān)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的相關(guān)資料:
硫代硫酸鈉是一種白色的晶體,可用作沖洗照相底片的定影劑、棉織物漂白后的脫氯劑及定量分析中的還原劑。它在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2和S。制備Na2S2O3的方法很多,常用的方法有:Ⅰ.將純堿溶解后,與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉,再加入硫磺沸騰反應(yīng),經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶,制得五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。Ⅱ.硫化堿法:利用碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng),經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶,制得硫代硫酸鈉。Ⅲ.氧化、亞硫酸鈉和重結(jié)晶法:由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫氧化……。
回答下列問題:
(1)Na2S2O3和HCl反應(yīng)的離子方程式___。
(2)方法Ⅰ中所包含的反應(yīng)___(寫方程式)。
(3)方法Ⅱ中做氧化劑的物質(zhì)是___(化學(xué)式),做還原劑的是__(化學(xué)式)。
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【題目】在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(氣)+nB(氣) mC(氣),達(dá)平衡時(shí),測得A的轉(zhuǎn)化率為50%,在相同溫度和相同壓強(qiáng)下,平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的 ,則n和m的數(shù)值可能是( )
A. n=1 m=1 B. n=2 m=2
C. n=3 m=3 D. n=2 m=3
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【題目】生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè),不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念,重要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展,如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn),海水-淡水多用,鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)生三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題:
(1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在______
A西部山區(qū) B沿海地區(qū) C發(fā)達(dá)城市 D東北內(nèi)陸
(2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送,請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式:①______、②______、③______、④______、⑤______。
(3)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣,其主要成分是______(填化學(xué)式)。
(4)熱電廠的冷卻水是______,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有______(寫出一種即可)。
(5)根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計(jì)理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。______,______(寫出兩點(diǎn)即可)。
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【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,其反應(yīng)如下: 2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0
化學(xué)鍵 | H—H | C—H | C = C | C—C |
E(kJ / mol) | a | b | c | d |
(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表,甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代數(shù)式表示)。
(2)T1溫度時(shí),向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2 molCH4 ,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中 0~15 min CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示,測得10-15 min時(shí)H2的濃度為1.6 mol/L。
①0~ 10 min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為____mol/(Lmin) o
②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí),使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n (CH4)變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。
③15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。
(3)實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān),T1溫度時(shí)k正與K逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)V正 ____V逆(填“>”“=”或“<”),判斷的理由是__________
(4)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體,可在高溫下傳導(dǎo)O2-
①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。
②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_____________________ 。
③用該電池電解飽和食鹽水,一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112 mL,則陰極區(qū)所得溶液c(OH—)=_______ (假設(shè)電解前后溶液的體積均為500 mL)。
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