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【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。
(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為________。
(3)該反應達到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動;保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
(4)表明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________
A.單位時間內生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變
C.混合氣體的總質量不變 D.CO2的體積分數(shù)不變 E.Fe的濃度不變
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【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素,A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物,A、B 為廚房中的食用堿,C 是一種無色無味的氣體,C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質之間的轉化關系為: (部分反應物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是
A.原子半徑大小序,W>Y>Z>X
B.對應最簡單氫化物的沸點:Z>M
C.上述變化過秳中,發(fā)生的均為非氧化還原反應
D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含離子健
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【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K= ,在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表,下列有關敘述不正確的是
A.該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反應的正反應是放熱反應
C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO2為0.4 mol,該反應達到平衡狀態(tài)
D.若平衡濃度符合關系式 = ,則此時的溫度為1000 ℃
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【題目】如圖為元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是
A.元素B、D對應族①處的標識為ⅥA16
B.熔點:D的氧化物<C的氧化物
C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸
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【題目】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a% 的是
A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B
C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D
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【題目】如圖,甲容器有一個移動活塞,能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2,向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下,.關閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應:2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時,甲的體積為0.8L。下列說法正確的是
A.乙容器中SO2的轉化率小于60%
B.平衡時SO3的體積分數(shù):甲>乙
C.打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L
D.平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3,平衡向正反應方向移動
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【題目】工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下:
根據(jù)流程推測,下列判斷不正確的是( )
A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸
B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用
C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為
D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中,常溫下溶解度小的是KClO4
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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是( )
A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2:1
C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下:
下列說法不正確的是
A.濾渣A的主要成分是
B.“合成”反應要控制溫,溫度過高,產(chǎn)率會降低
C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等
D.相同條件下,凈水能力比強
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH=2的H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4一離子,下列說法錯誤的是
A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.01NA
B.Na2SO4溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=2c(OH-)
C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸,溶液中減小
D.NaHSO4不是弱電解質
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