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【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測(cè)得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 ( )
A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g
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【題目】常溫下,下列說法不正確的是( )
A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中,Fe3+的濃度之比大于10
B.將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH4+)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為
C.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合,pH可能為6
D.0.1mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
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【題目】T℃時(shí),反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng),反應(yīng)過程中濃度變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是( )
A.在(t1+10)min時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.在(t1+10)min時(shí),保持壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.T℃時(shí),在相同容器中,若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4mol·L-1
D.在其他條件不變時(shí),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】如圖所示,a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是( )
A.a是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.b是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅
D.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是( )
A. 汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-
B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱: BaSO4Ba2++SO42-
D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體,現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):4A+5B4C+6D,30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.反應(yīng)開始至30s,v(A)=0.010mol·L-1·s-1
B.30s時(shí)容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反應(yīng)開始至30s,容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol
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【題目】利用如圖所示的實(shí)驗(yàn),探究由兩種元素組成的某未知無機(jī)礦物甲:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.硫氰化鉀的電子式為
B.甲的化學(xué)式為Fe5O7
C.丙中滴加稀硝酸沒有氣體逸出
D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
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【題目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品,稱它為“太陽(yáng)的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2,還含有少量的MnO等)為原料制備工業(yè)合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9:20的混合物)的一種流程如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Mg2+ | 7.6 | 9.4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.9 |
Fe3+ | 1.5 | 3.3 |
Mn2+ | 8.2 | 10.6 |
回答以下問題:
(1)從綠色化學(xué)角度分析,試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。
a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7
(2)調(diào)節(jié)pH范圍為___。
(3)單位時(shí)間內(nèi)“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關(guān)系如圖所示。
x___(填“>”“<”或“=”)2。當(dāng)鹽酸濃度相同時(shí),溫度高于45℃,浸出率降低的主要原因是___。
(4)“還原”過程中,不僅要控制溫度,而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時(shí)產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為36,理論上,480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。
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【題目】下圖為元素周期表的一部分,根據(jù)元素a~j在周期表中的位置,按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | e | ||||
3 | f | g | h | i | j |
(1)f、g、h的單質(zhì)分別與水反應(yīng),最劇烈的是___________(填元素符號(hào))。
(2)c、i的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。
(3)c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物,該化合物的電子式為__________。
(4)d、f、g的離子半徑最大的是_______________(填離子符號(hào))。
(5)f的最高價(jià)氧化物的水化物與h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:_______
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