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【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3):c(CO32)=2:1,溶液pH=__。(室溫下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是__(填“A”或“B”)。
(3)向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:__。
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【題目】按要求填空:
I.(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10-32,要使c(Cr3+)完全沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__。
(2)25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解方程式為__,由水電離出的c(OH-)=__mol·L-1。
(3)在100℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為__。
II.室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是__點,滴定過程中宜選用__作指示劑,滴定終點在__(填“c點以上”或“c點以下”)。
(2)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結(jié)果偏高的是___(填字母序號)。
A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定
C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定
D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積
(3)若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。(保留4位有效數(shù)字)
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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【題目】科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C. 電路中每流過4 mol電子,在正極消耗44.8 LH2S
D. 每17 g H2S參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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【題目】25℃時在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.A點時:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.當(dāng)溶液的pH=8時,溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1moL·L-1
C.a、b曲線分別代表的是HCO3-、H2CO3量的變化情況
D.Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
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【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
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【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是
A. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動
B. 該電池充電時,電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連
C. 該電池放電時,每轉(zhuǎn)移4 mol電子,理論上生成1mol C
D. 該電池充電時,陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
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【題目】鐵和氧化鐵的混合物共Xmol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到Ymol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為( )
A.56(3X+Y)gB.56(3X-Y)gC.28(3X+Y)gD.28(3X-Y)g
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A.原混合酸中的物質(zhì)的量為
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段發(fā)生的反應(yīng)為,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為
D.濃度為
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【題目】現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL,現(xiàn)將其分成兩等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生25.63g白色沉淀,往另一份中投入足量鐵片,放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列判斷錯誤的是( )
A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1
C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1
D.溶解的鐵最多不超過3.92g
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【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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