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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題:

1CO2的電子式是 。

2△H1= kJ/mol反應(yīng)正向的熵變△S 0(填>、<或=)。

3在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(上述反應(yīng)),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖,下列說法正確的是__________(填序號)

溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

v(CH3OH) = v(H2O)時,說明反應(yīng)達到平衡

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B

處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時n(H2)n(CH3OH)比值增大

4T1溫度時,將2molCO26molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述反應(yīng))達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡常數(shù)數(shù)值為__________

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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka1.77×104

Ka5.0×1010

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO34種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是__________。

體積相同、c(H)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。

NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學方程式是_____________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH9,用離子方程式表示呈堿性的原因是____________;此時c(HCN)/c(CN)____________。

常溫下,NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3Ksp2.8×109,現(xiàn)將濃度為2×104 mol·L1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L1

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【題目】(1)工業(yè)上一般以COH2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)2H2(g) ===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1。在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃250 ℃270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對應(yīng)的溫度是__________。

(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

Ⅰ.甲中負極的電極反應(yīng)式為__________________________。

Ⅱ.乙中反應(yīng)的化學方程式為_________________________________;A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。

Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖,則圖中線表示的是________的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要______ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。

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【題目】常溫下,用0.1 mol·L1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,當?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時,混合溶液的pH7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確的是(  )

A.KaB.VC.KaD.Ka

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【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、bc、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。

1)能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

2c過程中的現(xiàn)象是________________,b過程中反應(yīng)的離子方程式為________________

3a過程中反應(yīng)的化學方程式為____________________________

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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.25 ℃時,pH7NH4ClNH3·H2O混合溶液:c(H)c(OH)c()c(Cl)

B.25 ℃時,向10 mL pH12NaOH溶液中滴加等體積pH2CH3COOH溶液: c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)

C.0.1 mol·L1CH3COONa溶液與0.1 mol·L1CaCl2溶液等體積混合:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)

D.濃度均為0.1 mol·L1①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c()的大小順序為③>②>①

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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,,均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P

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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

SSO3H2SO4

N2NONO2HNO3

MgCl(aq)無水MgCl2Mg

FeFe2O3Fe2(SO4)3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al

A.①③⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.①③④

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應(yīng)為Zn2e2OH===Zn(OH)2

B.充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)33e5OH===4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原

D.放電時正極附近溶液的酸性增強

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【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5

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