A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，選用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨

D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”時(shí)，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是________。(填標(biāo)號(hào))

A 適當(dāng)提高浸出溫度 B 適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間 C 增大礦石的粒度

(2)將100g輝銅礦和40g 98％的濃硫酸混合，在80～90℃條件下浸出2.5h，銅的浸出率隨軟錳礦用量的變化如下：

則浸出100g輝銅礦，軟錳礦的最適宜用量為_____g。

(3)“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶質(zhì)，“濾渣I”中含有淡黃色固體單質(zhì)，則“浸出”時(shí)產(chǎn)生淡黃色固體的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)研究表明礦物中Fe2O3在“浸出”反應(yīng)中起著重要的媒介作用，促進(jìn)Cu2S與MnO2的溶解，其反應(yīng)過(guò)程如下：

①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

②Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CUSO4+4FeSO4+S↓；

③___________________________________。(寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式)

(5)“濾渣II”的主要成分是______________；“沉錳”后，得到的深藍(lán)色溶液中除NH4+、H+外，還含有的陽(yáng)離子為__________。(寫(xiě)化學(xué)式)

(6)“濾液III”經(jīng)結(jié)晶可得到(NH4)2SO4晶體。結(jié)晶時(shí)，當(dāng)________時(shí)，即可停止加熱。

已知：室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

（1）反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓人預(yù)熱后的空氣吹出，預(yù)熱空氣的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。

（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32－，使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為_________。

（4）室溫時(shí)，為使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀(當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l0－5mol時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀)，應(yīng)將溶液的pH調(diào)至_________(只列算式)以上。

（5）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中x的步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取12.23 g BaCl2·xH2O樣品，加入l00 mL稀鹽酸加熱溶解；

②邊攪拌，邊逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過(guò)濾，沉降后洗滌沉淀2—3次；

③將沉淀充分干燥后稱量，質(zhì)量為11.65 g，檢驗(yàn)BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是_______；經(jīng)計(jì)算x的數(shù)值為_________。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T(mén)2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強(qiáng)p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)為4

D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時(shí)v(正>v(逆)

(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng)，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

A.NO：0.001 mol·L-1B.H2O：0.002 mol·L-1

C.NH3：0.002 mol·L-1D.O2：0.001 mol·L-1

已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A．過(guò)濾 B．洗滌 C．干燥 D．蒸餾

（2）過(guò)量的還原劑應(yīng)是________，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________；

（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為________g(用含x、y的代數(shù)式表示)．

（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2．9-3．2的目的是________；

（5）常溫下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開(kāi)始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至________；

（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是________

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法

（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（1）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：，，，寫(xiě)出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式______。

（2）某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖 所示：

①t1時(shí)刻改變的條件為__________________。

②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣,t3時(shí)刻達(dá)到平衡。在圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后的速率變化圖像_____________。

兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

現(xiàn)對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行檢測(cè)并做沉降處理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(一)取樣該工業(yè)廢水，檢測(cè)其中鉻的含量。

步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進(jìn)行滴定操作，滴定結(jié)果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行pH調(diào)節(jié)、過(guò)濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。

（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

（2）步驟Ⅱ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________；

（3）以下操作會(huì)造成廢水中鉻含量測(cè)定值偏高的是_________________；

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

（4）25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有Cr2O72- 的物質(zhì)的量為___________mol.

(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

該方法的工藝流程為：

（5）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________；（填字母代號(hào)）

a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的顏色不變

（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。