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【題目】如圖所示,常溫下通電5 min后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:
(1)電源電極X的名稱為______(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是:__________________________________________。
(3)若KCl溶液的體積是200 mL,則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2.16 g時(shí)A中溶液的pH=________(忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復(fù)
到與電解前完全相同的狀態(tài),則應(yīng)加入________(填物質(zhì)的種類及物質(zhì)的量)。
(4)當(dāng)銅、銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 g時(shí),A中生成的氣體最多為________ mol。
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)<0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。
(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高,為控制砷的排放, 某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問題:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多 2 個(gè)電子層,砷在元素周期表的位置為_____。
②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反 應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒,需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成 HCO3- ,同時(shí)生成 NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子, A―表示乳酸根離子):
①陽極的電極反應(yīng)式為_____
②電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6~8,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的 OH-可忽略不 計(jì)。400 mL 10 g·L-1 乳酸溶液通電一段時(shí)間后, 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì)),陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____L (已知:乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。
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【題目】(共7分)依據(jù)氧化還原反應(yīng):
2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液Y是 ;
(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極(填電極材料名稱)。
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【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈。要保護(hù)好河流,因?yàn)楹铀侵饕娘嬘盟矗廴疚锿ㄟ^飲用水可直接毒害人體,也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問題:
(1)純水在T ℃時(shí),pH=6,該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=________ mol·L-1。
(2)25 ℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其主要水解反應(yīng)的離子方程式為____________________,由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
在25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑:X<Y<Z<W
B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物
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【題目】全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A.放電時(shí),電子由Y極流出,經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極
B.放電過程中,電解質(zhì)溶液pH降低
C.充電時(shí),X極反應(yīng)式為:VO2++H2O -e- = VO2++2H+
D.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1 mol電子理論上有2 mol H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | ①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口 | 試紙不變色 | 受熱不分解 |
B | ②中振蕩后靜置 | 下層液體顏色變淺 | 溶液可除去溶在溴苯中的 |
C | ③旋開活塞 | 觀察到紅色噴泉 | 極易溶于水,氨水顯堿性 |
D | ④閉合開關(guān)K,形成原電池 | Zn極上有紅色固體析出 | 鋅的金屬性比銅強(qiáng) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞變紅色的溶液:K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
D.= 1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
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【題目】25 ℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18,則下列說法正確的是( )
A.該溶液的pH一定是9B.該溶液的pH可能為5
C.該溶液的pH可能是7D.不會(huì)有這樣的溶液
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