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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________.
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【題目】研究SO2的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。
(1)一種將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4和S的反應(yīng)為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) ΔH
已知SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1=-177 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-297 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH3=-197 kJ·mol-1 則ΔH=__________kJ·mol-1。
(2)SO2堿吸收液含NaHSO3和Na2SO3,NaHSO3可用于制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。一種用SO2堿吸收液和三室膜電解技術(shù)制取NaHSO3的裝置如圖甲所示。已知常溫下含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)如圖乙所示,H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.23×10-2、K2=5.6×10-8。
①電解后__________(填“a”、“b”或“c”)室的NaHSO3濃度較大。
②常溫下,當SO2堿吸收液的pH=8時,溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)=__________。
③常溫下0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。
(3)利用間接電化學法消除NO的原理如圖丙所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為__________;
②吸收池每吸收轉(zhuǎn)化1mol NO,陽極區(qū)生成標準狀況下O2的體積為__________L。
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設(shè)計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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【題目】研究碘單質(zhì)在相關(guān)反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化和生成具有重要價值。
(1)TaS2晶體是一種強關(guān)聯(lián)二維材料,在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0
①T℃時,向體積為2 L恒容密閉容器中加入0.3 mol I2(g)和0.3 mol TaS2(s),達到平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量為0.1 mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。向平衡后的容器中再充入0.3 mol I2(g),下列說法正確的是__________(填字母)。
A.當2v(I2)正=v(S2)逆時,反應(yīng)到達新的平衡
B.當混合氣體的顏色不再發(fā)生變化時,反應(yīng)到達新的平衡
C.反應(yīng)達到新平衡時,壓強與原平衡相同
D.反應(yīng)達到新平衡時,混合氣體的密度是原平衡的兩倍
②利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以提純含難揮發(fā)雜質(zhì)的TaS2粉末。反應(yīng)在如右圖所示的石英真空管中進行。先在溫度為T1 的一段放入未提純的TaS2粉末,充入少量I2(g),一段時間后,在溫度為T2 一端得到了純凈TaS2晶體。則溫度T1__________T2(填“>”“<”或“=” )。
(2)某實驗小組對其他條件一定,不同pH時O3持續(xù)通入NaI溶液中的過程和結(jié)果進行了研究。O3通入NaI溶液中的反應(yīng)過程如下,I3-的濃度隨時間的變化如下圖所示。
反應(yīng)1:I(aq)+O3(g)=IO(aq)+O2(g)
反應(yīng)2:IO(aq)+2H+(aq)+I(aq) I2(aq)+H2O(l)
反應(yīng)3:I2(aq)+I(aq) I3(aq)
①t1 s之前,pH=4的溶液中比pH=7的溶液中I3-的濃度大的原因是__________。
②t1 s之后,溶液中I3-的濃度逐漸下降的原因是__________。
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【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年,國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開,利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是( )
A.1mol Y與1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有4種
B.1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH
C.1mol X最多能加成7mol H2
D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)
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【題目】常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.pH=7時,滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL
B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:pH(HY)>pH(HX)
C.當NaOH溶液體積為20.00mL時,HX溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,c(H+)+c(HX)=c(OH-)
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【題目】根據(jù)信息書寫相關(guān)反應(yīng)方程式:
(1)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一;厥諒U舊磷酸亞鐵鋰電池正極片[含Al、炭黑、LiFePO4(難溶于水和堿)]中各物質(zhì)的流程如下圖所示:
①寫出“堿溶”時的離子方程式:________。
②寫出“酸溶”時的化學方程式:________。
③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃時混合共熱制得,反應(yīng)中還有CO生成,寫出該反應(yīng)的化學方程式:________。
(2)羥基自由基(電子式為,本題用·OH表示)有較強的氧化性,常用于污染物的治理。
①pH=3時,Fe2+可循環(huán)催化H2O2的分解,過程中會產(chǎn)生·OH 中間體,轉(zhuǎn)化過程如右圖所示。寫出轉(zhuǎn)化Ⅱ的離子方程式:________。
②寫出酸性條件下,·OH將水中的乙醛氧化成CO2和H2O的離子方程式:________。
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【題目】影響化學反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:
①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導致_______________;
②從影響化學反應(yīng)速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。
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【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D.圖中pH=7時:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
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【題目】常溫下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液,所得溶液pH及導電性變化如下圖。下列分析不正確的是
A.點導電能力增強說明HR為弱酸
B.b點溶液說明沒有水解
C.c 點溶液存在、
D.任意點溶液均有
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