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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問(wèn)題:

1b、c、d中第一電離能最大的是____________(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子排布圖為_________。

2ab形成的二元共價(jià)化合物中,分子空間構(gòu)型為_________a與其他元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_________(任寫(xiě)一種);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________(填化學(xué)式)。

4ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,則e離子的電荷為__________

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為__________,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是____________,判斷理由是___________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe
SSO3H2SO4
Cu(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu
Fe2O3FeCl3無(wú)水FeCl3
⑤飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

A.①③⑤B.②⑤④C.①②③D.③④

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中,在277 ℃達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa,經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol,求平衡時(shí)PCl5的分解率__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅燒2.5t85FeS2的黃鐵礦石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時(shí),FeS2中的S5.0%損失而混入爐渣,計(jì)算可制得98%硫酸的質(zhì)量_________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_____________

(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液,寫(xiě)出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

元素

Mn

Fe

電離能

717

759

1 509

1 561

3 248

2 957

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是___________________________。

(4)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式:

其中屬于體心立方密堆積的是______“a”“b”;若單質(zhì)Fea方式緊密堆積,設(shè)原子半徑為rpm,圖中晶胞的棱長(zhǎng)為_________

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nmFeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。

1)在地殼深處容易有_____氣體逸出,在地殼淺處容易有_____沉積。

2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)_____(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),___。

a2v(HF)=v(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)

cSiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為__________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列說(shuō)法正確的是

A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小為④>②>③>①

B.0.2 mol·L1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH1

C.NaHCO3溶液中: c(HCO3)+ c(CO32)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)

D.濃度均為0.1 mol·L1CH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)B(g),經(jīng)一段時(shí)間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是

A.平均反應(yīng)速度:甲<乙B.平衡時(shí)C的物質(zhì)的量:甲>乙

C.平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率:甲>乙D.平衡時(shí)混合氣體密度:甲<乙

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

S SO3H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO

A.①③B.②③④C.②④D.①④

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】AE是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(

A. XA反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng):Fe3++3SCN= Fe(SCN)3

C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D. 由于化合物BC均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以均是兩性化合物

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