相關(guān)習(xí)題
 0  201709  201717  201723  201727  201733  201735  201739  201745  201747  201753  201759  201763  201765  201769  201775  201777  201783  201787  201789  201793  201795  201799  201801  201803  201804  201805  201807  201808  201809  201811  201813  201817  201819  201823  201825  201829  201835  201837  201843  201847  201849  201853  201859  201865  201867  201873  201877  201879  201885  201889  201895  201903  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】某實驗小組模擬合成氨過程,通過儀器測得正反應(yīng)速率與時間的圖象如下圖所示,請回答相關(guān)問題:

(1)合成氨過程需加入催化劑,催化劑是通過_________來增大反應(yīng)速率的。

(2)正反應(yīng)速率呈現(xiàn)出先增大后減小的原因可能是___________

(3)v-t圖象中A、BC、D四點屬于平衡狀態(tài)的是___點,你的理由是___。

(4)請在圖中畫出相應(yīng)的逆反應(yīng)速率圖象_______________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知,aKw的數(shù)值比bKw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知,反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)

D. 由圖丁可知,反應(yīng)C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變H=H1H2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=220kJ·mol-1H-H、O=OO-H鍵的鍵能分別為436496462kJ·mol-1,則a_______

.一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mo1)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示:

①根據(jù)圖2判斷,在t3時刻改變的外界條件是____________。

ab、c三點中,C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示,則K1、K2K3之間的大小關(guān)系為___________。

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】我國鈦資源豐富,攀枝花和西昌已探明鈦礦儲量就有幾十億噸,其重要的礦石有金紅石、鈦鐵礦以及釩鈦鐵礦.如圖1所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率.

常溫下為無色液體,具有刺激性氣味,極易水解,其化學(xué)鍵類型為 ______ ,寫出水解的方程式 ______

寫出鈦鐵礦與焦炭、共熱得到的化學(xué)方程式: ______

請寫出上圖中生成Ti的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: ______

海綿鈦可用碘提純,原理為下列說法正確的是 ______

A 該反應(yīng)正反應(yīng)的

B 在不同溫度區(qū)域,的量保持不變

C 在提純過程中,的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D 在提純過程中,可循環(huán)利用

鈦網(wǎng)做陽極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽.圖2為陽離子交換膜電解槽示意圖.

①該電解裝置陽極在 ______ 填左室、右室氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網(wǎng)作陽極而不用Fe網(wǎng),其原因是 ______

②右室中加入少量NaOH的原因是 ______

在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成112t甲醇理論上能生產(chǎn)Ti ______ 不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:

回答下列問題:

1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________

步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程,其離子方程式為_______________

常溫下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為試劑a”的是_______________(填序號)

a.氯水b.酸性KMnO4溶液cH2O2溶液d.稀硝酸

3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時,右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質(zhì)量為___________g,該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491,FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)

4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認(rèn)所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為COCO2。

按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ;確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2CuSiO3·2H2O,同時含有SiO2FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:

1)完成步驟中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O;雙氧水的作用是_________________

2)步驟調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______。

ACuO

BFe2O3

CAl2O3

DCu(OH)2

3)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟中,調(diào)節(jié)pH=4時,所得濾渣B的成分的化學(xué)式為_____,濾液B中除Cu2+, 還含有的金屬陽離子是_______。

4)將濾液B通過________、_______,過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

5)測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時,應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量,測定結(jié)果____(偏高、偏低不變”)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述錯誤的是(

A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH

B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C.該電池的總反應(yīng)式為:2H2+O2═2H2O

D.當(dāng)該電池生成9g水時,通過電路的電子為1mol

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,此法的最大缺點是__________。

方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是___________________;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________

2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:

吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH5.5~6.0之間,生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的尾氣時,調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列化合物:①HCl NaOH NH4Cl CH3COONa CH3COOH NH3H2ONa2CO3,請根據(jù)字母序號提示的物質(zhì)回答下列問題。

(1)③溶液中離子濃度大小順序為______________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因_______________________________。

(2)常溫下,pH=11的④的溶液中,由水電離出來的c(OH-)=____________。已知常溫下⑤和⑥的電離常數(shù)均為1.7×10-5 mol·L-1,則反應(yīng):CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為______________。

(3)常溫下,關(guān)于pH值相同的①和⑤兩種溶液,下列說法不正確的是________

A.兩種溶液中水的電離程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)

C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng),醋酸消耗的體積少

(4)常溫下,將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L;②溶液等體積混合,充分反應(yīng)后恢復(fù)至常溫,溶液的pH=________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法正確的是( )(已知:pH=-lgc(H+))

A.將稀醋酸加水稀釋時,c(H+)減小,c(OH-)也減小

B.ab、c三點溶液的pHb<a<c

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度:c<a<b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案