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【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________,未成對(duì)電子數(shù)為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點(diǎn)___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。
(3)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個(gè)Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè),若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
nCH3CH=CH2
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。
(2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為______和____。
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。
(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。
(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。
(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn),該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn),O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測,鈦酸鍶的化學(xué)式為_________。
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【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________;下列狀態(tài)的鋁元素中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是______________(填標(biāo)號(hào))。
A. B. C. D.
(2)8—羥基喹啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4與 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________; 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是______________(填元素符號(hào),下同),第一電離能最大的是__________(填元素符號(hào)),N原子的雜化方式為_____________。
(3)已知下列化合物的熔點(diǎn):
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點(diǎn)/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl3時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子,分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________;其中Al的配位數(shù)為_________。
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【題目】2019年1月3日上午,嫦娥四號(hào)探測器翩然落月,首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作。回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為____________,基態(tài)Ga原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3,砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。
(3)1918年美國人通過反應(yīng):HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______
(5)GaAs為原子晶體,密度為ρgcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示, Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計(jì)算式,可不化簡)。
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【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質(zhì)只有Na2SO4),為了測定其純度,取樣品5.0 g配成100 mL溶液,取其中25.00 mL于錐形瓶中,用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00 mL,求此樣品的純度。_______________
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【題目】已知某溫度下,無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下,向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(xNaHSO2·yHCHO·zH2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定:
①準(zhǔn)確稱取1.540 0 g樣品,完全溶于水配成100 mL溶液;
② 取25.00 mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L-1;
③ 另取25.00 mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。
次硫酸氫鈉甲醛和碘反應(yīng)的方程式如下:xNaHSO2·yHCHO·zH2O+I2―→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
(1)生成0.582 5 g白色固體時(shí),需要消耗碘的質(zhì)量為________。
(2)若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成兩種含氧有機(jī)物,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)通過計(jì)算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計(jì)算過程)。__________________________
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