A. ，結(jié)論：的燃燒熱為

B.稀溶液中有 ，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成，則會放出的能量

C.相同條件下，如果氫原子所具有的能量為，氫分子所具有的能量為，則

D.氣態(tài)乙硼烷在中完全燃燒生成固態(tài)和液態(tài)水，同時放出的熱量，該反應的熱化學方程式為

【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ）

A.全釩液流電池放電時，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2

C.全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+

D.電解時，b電極的反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

A.已知 ，則氫氣的燃燒熱為

B.，石墨，金剛石，說明石墨比金剛石穩(wěn)定

C.，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的增大

D.已知；則

A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應，故該反應放熱

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由圖可知，反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2

A.反應2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是ΔS＞0

B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常溫下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L1

C.反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式換算：ΔH＝反應中斷裂的舊化學鍵鍵能之和－反應中形成的新化學鍵鍵能之和

D.由反應C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol1可知C的燃燒熱是111 kJ·mol1

【題目】現(xiàn)在科學家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能的方法，其中之一就是利用太陽能將分解成，再將化學能轉(zhuǎn)化為其他能源。下面是有關的能量循環(huán)示意圖，下列有關說法正確的是

A.圖中

B.如果的鍵能為，鍵能為，則斷開水蒸氣中鍵所需要的太陽能為

C.燃燒熱為

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多

A. CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

B. H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為60%

D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O2

①

②的平衡常數(shù)與溫度的關系，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應②為放熱反應

B.常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小

C.升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小

D.在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導管移出，再停止加熱

由上述實驗所得結(jié)論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO2-+Ag+=AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O