H3PO4（濃）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

（1）A中放入沸石的作用是___。

（2）儀器B的名稱為___，B中進水口為___（填“a”或“b”）口。

（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為：___。

（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？___（用化學方程式表示）。

（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是___。

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是________________。C的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（2）D生成 E的化學方程式為_________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（4）根據(jù)，X的分子式為______。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。

A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無一O—O—鍵

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。

A. A、B的相對分子質(zhì)量之差為60B. 1個B分子中應當有2個氧原子

C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應

（1）在500℃時，Li4SiO4與低濃度的CO2反應生成兩種鋰鹽，待該反應達到化學反應的限度后，升溫至700℃，兩種鋰鹽反應放出高濃度的CO2，而Li4SiO4可循環(huán)利用。寫出700℃時兩種鋰鹽反應的化學方程式___。

（2）CO2與NH3反應可合成化肥。

①已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=-159.5kJmol-1

NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmo1-1

則CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H=___kJmol-1

②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨(NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，則0.0.1molL-1NH4HCO3溶液室溫下呈___ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

（3）在一定條件下，CO2與H2可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應在不同溫度、不同投料比[]達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]如圖1所示。

該反應的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。

②500K、投料比[]=3時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___；設總壓強為P0，則化學平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③直接甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等特性。該電池使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、空氣為原料。寫出其負極電極反應式___。

（4）在TiO2/Cu2Al2O4為催化劑時，CO2和CH4可反應生成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖2所示。300℃400℃時，影響乙酸生成速率的主要因素是___(填“溫度”或“催化劑”)。

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互為同分異構(gòu)體

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.Ⅱ、Ⅲ分別與H2反應，均最多可以消耗2 mol H2

D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物

A.AB.BC.CD.D

（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，能得到較純的CO2，有關(guān)反應如下：

①CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-189.2kJmol-1(主反應)

②CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5kJmol-1(副反應)

③CO(g)=C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2kJmol-1(副反應)

則反應2CaSO4(s)+7CO(g)=CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=___。

（2）已知CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH。向一密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時測得c(CO2)=0.2molL-1，c(H2)=0.8molL-1，c(H2O)=1.6molL-1。若200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的ΔH___(填“>”或“<”)0。

（3）一定條件下，CO2還可以轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH，在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①x___(填“>”“<”或“=”)2.0。

②若起始加入的CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則P點時的平衡常數(shù)K=___。

③比較P點和Q點的化學平衡常數(shù)：Kp___(填“>”“<”或“=”)KQ，理由是___。

（4）據(jù)報道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①a極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應。

②電解時，b極上生成乙烯的電極反應為___。

（1）以CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]的技術(shù)已十分成熟。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.47 kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.49kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-88.0kJmol-1

則NH3和CO2合成尿素和氣態(tài)水的熱化學方程式為___。

（2）已知：工業(yè)上在120℃條件下利用NH3和CO2合成尿素。在恒溫恒容條件下，下列能說明合成尿素反應達平衡的是___

A.NH3和CO2的比例保持不變

B.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

C.2v(NH3)(正)=v(CO2)(逆)

D.混合氣體的密度不再改變

（3）氨碳比[]對合成尿素有重要影響。恒溫恒容條件下，在一個2L的密閉容器中將總物質(zhì)的量為nmol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，NH3的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示；當[]=2時，平衡吋測得尿素的物質(zhì)的量為1mol，則n=___。此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=___。

（4）研究人員設計出一種新型太陽能電池，能直接把CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CO、H2和O2，原理如圖所示，該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為___，催化劑b表面的電極反應式為___。

A.AB.BC.CD.D

（1）已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應的離子方程式為___。

（2）已知：Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJmol-1

Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937kJmol-1

則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為___。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度___。

(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物CO可用于制備H2，原理為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5molCO和1molH2O(g)，2min達到平衡時，測得0～2min內(nèi)用CO2表示的反應速率v(CO2)=0.02molL-1min-1。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=___；該反應的平衡常數(shù)K=___。

②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，設起始的()=y，CO的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則：該反應的ΔH___0(填“>”“<”或“=”，下同)。a___1，理由為___。