【題目】已知的硫酸溶液的溶質質量分數為將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結論正確的是（ ）

A.若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質的量濃度為

B.若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質質量分數為

C.若水的質量與濃硫酸的質量之比為3：1，稀釋后溶液的物質的量濃度為

D.若水的質量與濃硫酸的質量比為3：1，稀釋后溶液溶質質量分數為

A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－

C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2O

D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O

A.和的沸點

B.純水在和時的pH

C.同溫下，分別在100g水中最多能溶解的無水和的質量

D.時，等體積的、pH都等于3的鹽酸與水溶液中，已電離的水分子數

A.該有機物中肯定不含氧元素

B.分子中C、H、O個數比為1∶3∶1

C.若該有機物中含氧元素，則該有機物一定為乙醇

D.若該有機物的相對分子質量為30，則該有機物一定是乙烷

【題目】是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是

A.加入催化劑，反應速率加快，反應的變大

B.將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有

C.98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49％

D.若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小

①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過濾來制備硫化鋁

②將過量的鐵與氯氣加熱反應制備氯化亞鐵

③在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅

⑤將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解來配制50g質量分數為5%的NaCl溶液

A.①④B.②③C.③④D.全部

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：

依據題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝____________mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若該容器體積不變，能判斷反應達到平衡的是_______________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③體系的壓強不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥氣體的平均相對分子質量不變

(2)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

(3)25 ℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

(4)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關系式表示)。

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是(填字母序號，下同)________。

33、下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

①由表中數據判斷該反應Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________。

34、要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________。

a．升溫　 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓

e．加入惰性氣體加壓　f．分離出甲醇

35．尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：

① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。

（1）實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是 ；

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)