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【題目】t℃時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯誤的是
A. t℃時,c點可表示AgCl的不飽和溶液
B. B線表示的是AgBr
C. 取a、b兩點處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成
D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104
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【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3-的方法。
(1)用鋁粉去除飲用水中NO3-的一種方案如下:
①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時,若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。
②在加入鋁粉去除NO3-的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
(2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO3-廢水,測得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖(部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去):
①t1時刻前,該反應(yīng)的離子方程式為___。
②研究表明:鐵粉還原含NO3-廢水時,加入活性碳粉可以提高去除NO3-的速率,可能的原因是___。
(3)用Pt作電極電解含NO3-的酸性廢水,原理如圖。N為電源的___(選填“正”或 “負(fù)”)極,與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。
(4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極,控制一定條件,電解含大量NO3-、SO42-的廢水,可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變,廢水中加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低,可能的原因是___。
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【題目】已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。計算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時,Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 ( )
A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去
C. B點兩種沉淀共存,此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D. C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
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【題目】鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用,被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅,裝置如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連,發(fā)生還原反應(yīng)
B.石墨電極的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變
D.生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1L1mol/L的氯化鐵溶液中,若Cl-的數(shù)目為3NA,則Fe3+的數(shù)目為NA
B.將1molCl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為2NA
C.常溫下,1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA
D.78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是
A.當(dāng)溫度升高時,弱酸、弱堿的電離常數(shù)、均變小
B.說明等物質(zhì)的量濃度的氫氰酸酸性比醋酸強(qiáng)
C.向氯化鋇溶液中加入等體積等濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液,先產(chǎn)生沉淀,則
D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無關(guān)
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【題目】如圖是CO2催化還原為CH4示意圖。下列說法不正確的是( )
A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.一段時間后,①池中n(KHCO3)不變
D.一段時間后,②池中溶液的pH一定下降
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【題目】已知,。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.兩種難溶物的相差越大,難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×10-11
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【題目】25℃時,取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
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【題目】已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是( )
A.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3
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