【題目】已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

回答：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________ ，△H_____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反應6s內(nèi)M的平均反應速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(M)=______ mol·L-1， P的物質(zhì)的量為_______mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時N的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

c. c(M)不隨時問改變 d.單位時間里生成P和Q的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常數(shù)的值為______________。

【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應前減小 ，測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？

②4g氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學方程式是_______________

Ⅱ.如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3, △H < 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是__________；b c過程中改變的條件可能是____________； 若減小壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處_______。

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正確的 (　　)

A.①②B.②③C.②③④D.①②③④

【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容恒溫密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)不同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

A.B.

C.D.

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。

（1）實驗①和②的目的是___________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是__________（填一種方法即可）。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是_______________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_________或________來比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。請解釋化學反應速率變化的原因：_______。請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為__________（保留兩位有效數(shù)字）。為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a._______；b._______。

①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；

②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為______________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄______________；

⑥反應結束后，待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應______________，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：______________。

⑵本實驗中應選用______________（填序號）的量筒。

A、100 mL B、200 mL C、500 mL

⑶若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝______________。

⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。

[實驗目的]　測量鋅和稀硫酸反應的速率。

[實驗用品]　錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。

[實驗步驟]

（1）甲同學取一套如圖裝置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，測量收集10 mL H2所需的時間。

（2）乙同學取另一套同樣的裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，測量收集10 mL H2所需的時間。

回答下列問題：

（1）Zn與稀H2SO4反應的離子方程式為________。

（2）收集10 mL H2所需時間：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。反應速率：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（3）下列說法正確的是________（填字母）。

A 本實驗中甲、乙兩同學所用鋅粒的表面積要相同

B 裝置氣密性要好

C 40 mL的H2SO4要迅速加入

D 測量氣體體積還可以用排水法

E 若用98%的濃H2SO4，則反應最快

（4）測定Zn和稀H2SO4反應的速率還可用的方法有：①___________；　②_________。