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【題目】已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
|溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________ ,△H_____0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N,若反應(yīng)6s內(nèi)M的平均反應(yīng)速率v(M)=0.003 mol·L-1·s-1。,則6s時c(M)=______ mol·L-1, P的物質(zhì)的量為_______mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達(dá)到平衡時N的轉(zhuǎn)化率為______。
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項前的字母):
a.壓強(qiáng)不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(M)不隨時問改變 d.單位時間里生成P和Q的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應(yīng)P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常數(shù)的值為______________。
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【題目】在一定條件下,將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi),達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小 ,測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求:
(1)原混合氣中N2、H2各多少毫升______?
(2)H2的轉(zhuǎn)化率是多少______?
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【題目】Ⅰ.①常溫常壓,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445 kJ的熱量。寫出熱化學(xué)方程式:________________________________________________________
②4g氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,熱化學(xué)方程式是_______________
Ⅱ.如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3, △H < 0達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是__________;b c過程中改變的條件可能是____________; 若減小壓強(qiáng)時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處_______。
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【題目】高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣:N2(g)+O2(g)=2NO(g)。試通過計算說明在1 200 ℃的條件下,此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行?估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少______?[已知該反應(yīng):ΔH=+180.50 kJ·mol-1,ΔS=247.7 J·mol-1·K-1]
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【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s) 2G(g)。平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:
溫度/體積分?jǐn)?shù)/壓強(qiáng) | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | B |
915 | c | 75.0 | D |
1000 | E | f | 83.0 |
①b<f ②915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)的ΔS>0 ④K(1 000 ℃)>K(810 ℃) 上述①~④中正確的 ( )
A.①②B.②③C.②③④D.①②③④
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【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容恒溫密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)不同
C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少
D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為“綠色氧化劑”,因而受到人們越來越多的關(guān)注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
(1)實驗①和②的目的是___________。同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M(jìn)方法是__________(填一種方法即可)。
(2)實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______________。
Ⅱ.資料顯示,某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。
(1)某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢,實驗時可以通過測量_________或________來比較。
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因:_______。請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用,需補做下列實驗(無需寫出具體操作):a._______;b._______。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液;
②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為______________;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄______________;
⑥反應(yīng)結(jié)束后,待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)______________,讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題:
⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:______________。
⑵本實驗中應(yīng)選用______________(填序號)的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=______________。
⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對測定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣,為此進(jìn)行了有關(guān)的實驗探究,實驗記錄如下。
[實驗?zāi)康?/span>] 測量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。
[實驗用品] 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol·L-1的H2SO4、4 mol·L-1的H2SO4。
[實驗步驟]
(1)甲同學(xué)取一套如圖裝置,加入40 mL 1 mol·L-1的H2SO4,測量收集10 mL H2所需的時間。
(2)乙同學(xué)取另一套同樣的裝置,加入40 mL 4 mol·L-1的H2SO4,測量收集10 mL H2所需的時間。
回答下列問題:
(1)Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)收集10 mL H2所需時間:甲________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。反應(yīng)速率:甲________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。
(3)下列說法正確的是________(填字母)。
A 本實驗中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同
B 裝置氣密性要好
C 40 mL的H2SO4要迅速加入
D 測量氣體體積還可以用排水法
E 若用98%的濃H2SO4,則反應(yīng)最快
(4)測定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率還可用的方法有:①___________;、_________。
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