【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液主要成分為NaCl和的變質(zhì)情況．

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的生成和HClO而變質(zhì)．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質(zhì)．

限選試劑：濃硫酸、品紅溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．

請完成下列實驗方案．

(3)測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：

①量取消毒液放入錐形瓶中，加入過量的溶液．

②定量分析．使的酸性溶液和剩余的發(fā)生反應(yīng)．重復(fù)實驗3次，測得平均消耗酸性溶液；此過程中涉及的反應(yīng)有：；

③計算．消毒液中NaClO的濃度為______用含a、b、c、V的代數(shù)式表示．

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為下列說法錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為氯氣、光照

B.水解的離子方程式為

C.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)條件均為NaOH的水溶液、加熱

D.分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

A. CH4O，C3H4O5B. C3H6，C3H8O

C. C3H8，C4H6D. C2H6，C4H6O2

方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 (填編號)。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有 。

（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無影響")。

方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計算混合物中W(Na2CO3)。

（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無影響”）

（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：

① ，② ，

③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為 ml。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應(yīng)H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據(jù)是 。

（3）此法測得ω(Na2CO3)= ％。

實驗原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu。

F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_______________________；裝置②的作用是_________________________

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

（4）本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是___________（寫一種即可）。

（5）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式___________。

A.M中所有碳原子一定共面B.M可發(fā)生氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)

C.M與HCl的加成產(chǎn)物只有一種D.M的同分異構(gòu)體(不含M)中屬于烯烴的有4種

A. B.

C. D.

Ⅰ．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________(填字母序號)。

a．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

b．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

Ⅱ．25℃時，向20mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

(3)①滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中，水的電離程度_____________(填寫“逐漸增大”、“不變”或“逐漸減小”)；

②若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HA溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為___________________________(常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10)。

③b點時，共滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液體積為V mL，用含V的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=__；

Ⅲ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

(4)①滴定前是否要滴加指示劑？_____________ (填“是”或“否”)，請說明理由：_____________________________________________；

②某同學(xué)稱取10.000 g 殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用 1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。

（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。

（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。

①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等，請寫出反應(yīng)方程式 。

②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計，B部分還應(yīng)補充的裝置為 （說明原因）。

③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是 （填“A”“B”或“C”），請畫出正確的裝置圖。

④ClO2需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當(dāng) 時，可以判斷此滴定操作達(dá)到終點；由以上數(shù)據(jù)可以計算原ClO2溶液的濃度為 g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，可作燃料電池的燃料。肼燃料電池的原理如圖 1 所示，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________________；在肼燃料電池使用過程中，負(fù)極區(qū)的pH_____________(填寫“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實驗裝置如圖2所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時，H＋從____________(填字母，后同)極區(qū)向____________極區(qū)遷移，將電能轉(zhuǎn)化為___________能，每生成3molO2，有______________gCO2被還原。

(3)圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)裝置，該同學(xué)想在乙裝置中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則f處通________________________________，寫出電極c上的電極反應(yīng)式：__________________________________________________________。