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【題目】NaClNaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液主要成分為NaCl的變質(zhì)情況.

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的生成HClO而變質(zhì).寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:______

(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出.通過以下裝置檢驗氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質(zhì).

限選試劑:濃硫酸、品紅溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液.

請完成下列實驗方案.

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

向試管A中加足量① ______ ;試管B中加品紅溶液;試管C中加② ______

A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì);③ ______ ,則消毒液未變質(zhì);

______ ,則消毒液完全變質(zhì).

(3)測定消毒液中NaClO的濃度.實驗步驟如下:

①量取消毒液放入錐形瓶中,加入過量的溶液

②定量分析.使的酸性溶液和剩余的發(fā)生反應(yīng).重復(fù)實驗3次,測得平均消耗酸性溶液;此過程中涉及的反應(yīng)有:;

③計算.消毒液中NaClO的濃度為______用含a、bc、V的代數(shù)式表示

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【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為下列說法錯誤的是(

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)條件為氯氣、光照

B.水解的離子方程式為

C.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)條件均為NaOH的水溶液、加熱

D.分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

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【題目】下列各組有機化合物中,不論兩者以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是

A. CH4O,C3H4O5B. C3H6,C3H8O

C. C3H8,C4H6D. C2H6C4H6O2

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【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。

方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計算混合物ω(Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是 (填編號)。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

2過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還有 。

3將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無影響")。

方案二:量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20、1.01×105 Pa)的體積,由此計算混合物中W(Na2CO3)。

(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是 。若撤去導(dǎo)管a,使測得氣體體積 偏大,偏小無影響

2反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意:

, ,

眼睛視線與液面最低處相平。

3實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為 ml。

方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L鹽酸滴定到終點(已知終點時反應(yīng)H++CO32=HCO3恰好完全)。重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體平均值為20.00 mL。

(1)量取25.00 mL配制好的溶液,應(yīng)選擇 儀器來完成。

(2)判斷滴定終點的依據(jù)是 。

(3)此法測得ω(Na2CO3)= %。

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【題目】工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如圖所示裝置。實驗時按如下步驟操作:

實驗原理是:Cu2S+O2=SO2+2Cu,通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A.連接全部儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性。

B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2+2Cu。

F.移取25.00mlSO2的水溶液于250ml錐形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題:

1)裝置①的作用是_______________________;裝置②的作用是_________________________

2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

4)本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤),你認(rèn)為是___________(寫一種即可)。

5)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸, 寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式___________。

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【題目】烯烴M的分子式為C4H8.其結(jié)構(gòu)中無支鏈且含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,下列關(guān)于M的說法錯誤的是(

A.M中所有碳原子一定共面B.M可發(fā)生氧化反應(yīng),還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)

C.MHCl的加成產(chǎn)物只有一種D.M的同分異構(gòu)體(不含M)中屬于烯烴的有4

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【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是(

A. B.

C. D.

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【題目】滴定分析是一種常用的定量分析法。請回答下列問題:

Ⅰ.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_________________________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色突變?yōu)槌壬,并半分鐘?nèi)不恢復(fù)為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________(填字母序號)。

a.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

b.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

c.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

d.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

Ⅱ.25℃時,向20mL 0.1 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

(3)①滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中,水的電離程度_____________(填寫“逐漸增大”、“不變”或“逐漸減小”);

②若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液,通過滴定的方法測定另一未知濃度的HA溶液的濃度,推測最好使用的指示劑為___________________________(常見指示劑的變色范圍是:甲基橙3.14.4,酚酞810)。

b點時,共滴入0.1 mol·L1NaOH溶液體積為V mL,用含V的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=__;

Ⅲ.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后,得到的殘留物中常含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe28H=5Fe3Mn24H2O

(4)①滴定前是否要滴加指示劑?_____________ (填“是”或“否”),請說明理由:_____________________________________________;

②某同學(xué)稱取10.000 g 殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用 1.000×102 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。

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【題目】用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4,摩爾質(zhì)量為166g/mol)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl和Fe3+。

(1)Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒,原因是 。

(2)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。

①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等,請寫出反應(yīng)方程式 。

②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置,如水浴加熱或酒精燈、溫度計,B部分還應(yīng)補充的裝置為 (說明原因)。

③該裝置按②補充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是 (填“A”“B”或“C”),請畫出正確的裝置圖。

④ClO2需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實驗:

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10ml,稀釋成100ml試樣;量取V1ml試樣加入錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2ml。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

步驟2的目的 (用離子方程式表示)。當(dāng) 時,可以判斷此滴定操作達(dá)到終點;由以上數(shù)據(jù)可以計算原ClO2溶液的濃度為 g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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【題目】電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛,在分析檢測、有機合成等領(lǐng)域應(yīng)用很廣,請分析下列幾種電化學(xué)裝置并回答問題:

(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,可作燃料電池的燃料。肼燃料電池的原理如圖 1 所示,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________________;在肼燃料電池使用過程中,負(fù)極區(qū)的pH_____________(填寫“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實驗裝置如圖2所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時,H____________(填字母,后同)極區(qū)向____________極區(qū)遷移,將電能轉(zhuǎn)化為___________能,每生成3molO2,有______________gCO2被還原。

(3)圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)裝置,該同學(xué)想在乙裝置中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則f處通________________________________,寫出電極c上的電極反應(yīng)式:__________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案