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【題目】從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:

請回答下列問題:

1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

3)驗證濾液B,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

4)濾液EK中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途________

5)已知298K時,的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡,測得PH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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【題目】Ⅰ(1)尼泊金酯()是國際上公認的廣譜高效食品防腐劑,是國家允許使用的食品添加劑。下列對尼泊金酯的判斷不正確的是__________(填選項序號)。

a. 能發(fā)生水解反應(yīng)

b. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c. 分子中所有原子都在同一平面上

d. 與濃溴水反應(yīng)時,1mol尼泊金酯消耗1molBr2

2)寫出“間甲基苯乙烯”的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

3)寫出“苯酚鈉中通入少量的二氧化碳”的化學(xué)方程式:__________

Ⅱ.已知某反應(yīng)為:

。

4M分子中官能團名稱__________。

51mol M完全燃燒需要__________ molO2。

6)有機物N不可發(fā)生的反應(yīng)為______。

A.氧化反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.還原反應(yīng) E.加成反應(yīng)

7)物質(zhì)NH2反應(yīng)生成的P(結(jié)構(gòu)簡式為)發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

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【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3、Fe3。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是________________。

2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH4.0,其目的有:將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2防止Ca2在蒸發(fā)時水解;_______________

3)測定樣品中Cl含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;c.0.05000mol·L1AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有:____________________。

計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:____________________

若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:__________;___________。

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【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )

起始物質(zhì)的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

0.02

0.02

0

0.04

0.04

0

A. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B. 平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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【題目】以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料, 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入_____(填字母),以除去溶液中的Fe3。

A.鋅粉

B.鐵屑

CKI溶液

DH2

2)反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35℃,其目的是______________________。

3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是:________。

4)反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極

發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為:__________________________。

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【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實驗流程:

1)第步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________;

2)第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:

______________________________________________________________________________;

3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除CrOH3外,還有______________________;

4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

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【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2OCaCO3,步驟如下:

請回答下列問題:

1)溶液A的金屬離子有Cu2+Fe2+Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑______(填代號),檢驗溶液AFe3+的最佳試劑為___(填代號)。

aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2dKSCN

2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是_____。

3)制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)__________(填化學(xué)式),若實驗過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列_____裝置回收(填代號)。

4)欲測定溶液AFe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時視線應(yīng)______________________,直到______________________________,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用___滴定管(填酸式堿式)。

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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1

B. 已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知中和熱為△H=-57.4kJmol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)H2,則△H1<△H2

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【題目】工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2,同時可得到副產(chǎn)品SiO2,其工藝如下:

已知:焙燒過程的反應(yīng)為(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑

1)焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應(yīng)生成物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為

2)氨解反應(yīng)為放熱反應(yīng),且反應(yīng)能進行完全。該反應(yīng)需降溫冷卻的原因為 。

3)熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體,該氣體水解的化學(xué)方程式是 。

4SiO2可用于制作 ,該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用。

5)為保持該過程的持續(xù)循環(huán),每生成1 mol BaF2,理論上需補充原料H2SiF6 mol。

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【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是(

A.二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

B.分子式為C8H10的芳香烴有3個,分別為

C.分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個,分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D.分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個,分別是H3C-O-CH3CH3CH2OH

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