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【題目】甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料,主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域,也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。回答下列問題:
(1)工業(yè)上利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25℃ 101kPa下:
H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣242kJmol﹣1
CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJmol﹣1
①寫出CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學(xué)方程式______
②下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是______(填字母)
a. b. c. d.
③合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制取:H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,若起始時c(CO)=1molL﹣1,c(H2O)=2molL﹣1,則達(dá)到平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為______
(2)CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.1kJmol﹣1,在250℃下,將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中,各物質(zhì)濃度(molL﹣1)變化如下表所示(前6min沒有改變條件)
2min | 4min | 6min | 8min | ||
CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | …… |
H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | …… |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | …… |
①x=______,250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______
②若6~8min時只改變了一個條件,則改變的條件是______,第8min時,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?______(填“是”或“不是”)
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此溫度的原因是:
Ⅰ.此溫度下的催化劑活性;
Ⅱ.______
(3)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸,在常溫下,20.00mL 0.1000molL﹣1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“<”“>”或“=”)原因是______(用離子方程式表示)
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【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是( )
A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅
B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
C.若X為直流電源,鐵閘門做負(fù)極
D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為NiO2+ Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是
A.放電時電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性
B.充電時陽板反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O
C.放電時正極附近溶液pH減小
D.充電時陰極附近溶液的堿性保持不變
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【題目】如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1
B.生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高 92 kJ
C.a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
D.加入催化劑可增加正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率
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【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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【題目】在t℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時,溫度升高,NO濃度減小。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>B.恒溫下增大壓強(qiáng),反應(yīng)體系的顏色加深
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2
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【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:
(1)這11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是______,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
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【題目】將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。
在每次實驗時,記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表:(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是( )
金屬 | 電子流動方向 | 電壓(V) |
甲 | 甲→Cu | +0.78 |
乙 | Cu→乙 | -0.15 |
丙 | 丙→Cu | +1.35 |
丁 | 丁→Cu | +0.30 |
A.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
B.甲、乙形成合金時,將該合金露置在空氣中,甲先被腐蝕
C.在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)
D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計如圖所示的實驗裝置。
已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請回答下列問題:
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。
(2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時,點燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)裝置中空試管的作用是____。
(5)實驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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【題目】已知:AgBr比AgCl更難溶,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為
A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成
C. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主
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