(1)工業(yè)上利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25℃ 101kPa下：

H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣242kJmol﹣1

CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJmol﹣1

①寫出CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學(xué)方程式______

②下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是______(填字母)

a. b. c. d.

③合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時c(CO)=1molL﹣1，c(H2O)=2molL﹣1，則達(dá)到平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為______

(2)CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.1kJmol﹣1，在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)濃度(molL﹣1)變化如下表所示(前6min沒有改變條件)

①x=______，250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______

②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是______，第8min時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？______(填“是”或“不是”)

③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：

Ⅰ.此溫度下的催化劑活性；

Ⅱ.______

(3)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL 0.1000molL﹣1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用離子方程式表示)

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

【題目】蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為NiO2+ Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是

A.放電時電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性

B.充電時陽板反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O

C.放電時正極附近溶液pH減小

D.充電時陰極附近溶液的堿性保持不變

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1

B.生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高 92 kJ

C.a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線

D.加入催化劑可增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>B.恒溫下增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2

（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是(　　)

A.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

B.甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

C.在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)

D.甲、丁若形成原電池時，甲為正極

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

（2）當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主