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【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題:
(1)Z3+離子的核外電子排布式是_______。
(2)科學家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是_______。(填化學式)
(3)由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學式是_______。
(4)常溫下,pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學式)
(5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應的離子方程式是_______。
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【題目】I.布朗斯特(Brnsted)和勞萊(Lowry)的質(zhì)子理論認為,凡是給出質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)(分子或離子)都是酸;凡是接受質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是堿。簡單地說,酸是質(zhì)子的給予體,而堿是質(zhì)子的接受體。酸和堿之間的關(guān)系表示如:酸質(zhì)子(H+)+ 堿
(1)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,既能看成酸又能看成堿的是_____________。(均填序號)
① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+
(2)已知反應C6H5OH + =C6H5O - + ,則C6H5O – 和 -堿性較強的是__________。
Ⅱ.(3)水的離子積常數(shù)為Kw ,弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka,NaA的溶液中A-的水解平衡常數(shù)為Kh ,根據(jù)它們的平衡常數(shù)表達式判斷,Ka與Kh的關(guān)系為__________________。
(4)已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K=1.75× 10-5,常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液,該溶液pH值___7(填“>”或 “=”或 “<”),該溶液粒子濃度關(guān)系正確的是____。
A.2c(Na+)> c(HA)+c(A-)
B.c(A-)—c(HA)=2[c(H+)—c(OH-)]
C.c(A-)> c(Na+)> c(HA)> c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)>c(A-)> c(HA)>c(H+)> c(OH-)
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)上制取硫代硫酸鈉晶體,反應裝置和試劑如圖:
實驗具體操作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。
回答下列問題:
(l)儀器A的名稱是_________________。
(2)三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學方程式為_________________________________。
(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3.5H2O的步驟為
為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過濾,“趁熱”的目的是_________________________;操作②是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;操作③是抽濾、洗滌、干燥。
(4)測定Na2S2O3.5H2O純度取5.00 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液。取25. 00 mL溶液,以_________為指示劑,用濃度0.100 mol/L的標準溶液進行滴定,反應原理為,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
Na2S2035H20的純度為___________%(保留1位小數(shù))。
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【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答:
(1)碳原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子,第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。
(2)碳元素能形成多種無機物。
①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。
②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。
③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K(如圖),其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子,與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同,則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。
(3)碳也可形成多種有機化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。
②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。
③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因________________________________。
(4)將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達式即可)。
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【題目】有機化合物在生活中處處可見,與人類關(guān)系密切,請回答:
(1)的分子式為_____________。
(2)寫出中官能團的名稱_________________。
(3)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4)相對分子質(zhì)量為100的烷烴,其主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體有_____種。
(5)酚酞是常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡式如下所示:從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作_________。
A.烯烴 B.芳香族化合物 C.醇類物質(zhì)
D.酚類物質(zhì) E.醚類物質(zhì) F.酯類物質(zhì)
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【題目】某溫度時,AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-),利用pCl、pAg的坐標系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是
A. A線、B線、C線對應的溫度關(guān)系:A>B>C
B. A線對應溫度下,AgCl的Ksp=1×10-10
C. B線對應溫度下,p點形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
D. C線對應溫度下,n點表示KCl與過量的AgNO3反應產(chǎn)生AgCl沉淀
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【題目】
教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學鍵是_____________(填字母標號)。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標號)。
鐵原子的配位數(shù)是____________,假設鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質(zhì)量為________________(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液,pH =7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時,NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c( H2 CO3)
D. 當溶液的pH =9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c(CO3 2-)
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【題目】手持技術(shù)的氧電化學傳感器可用于測定 O2含量,右圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況),某電極增重了b g。下列說法不正確的是( )
A.Pt電極為負極
B.反應過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol
C.Pb電極上發(fā)生的電極反應為Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O
D.待測氣體屮氧氣的體積分數(shù)為
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【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Mn屬于___區(qū)。
(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___,BH4-的空間構(gòu)型是___。
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是___,乙醛分子中HCO的鍵角___乙醇分子中H-C-O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___。
②與CN-互為等電子體微粒的化學式為___(寫出一種即可)。
(5)單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為___,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為___。
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