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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):3ZsXg)+2YgHa kJ·mol1a0)。下列說(shuō)法不正確的是

A.0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),氣體平均摩爾質(zhì)量不變

C.容器中放入3mol Z,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ

D.容器溫度不變,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,HF的電離常數(shù)Ka=6.61×10-4,NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.78×10-5。下列說(shuō)法正確的是

A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數(shù)Kh(F-)=1.51×10-11

D.NH4FNH4Cl的混合溶液中有下列關(guān)系:c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在密閉容器中SO2、O2SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示:

(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________(填字母,下同),平衡__________移動(dòng)。

(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________,平衡向__________方向移動(dòng)。

(3)增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________,平衡向__________方向移動(dòng)。

(4)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________,平衡向__________方向移動(dòng)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):,下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線,圖中有a、b、c三點(diǎn),則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)有

C.溫度下,若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN23molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)I;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH20.2molNH3,達(dá)到平衡狀態(tài)II,則下列說(shuō)法正確的是

A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:KK

B.H2的百分含量相同

C.N2的轉(zhuǎn)化率:平衡I<平衡Ⅱ

D.反應(yīng)放出的熱量:Q=Q92.3kJ

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二酸(HOOCCOOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開(kāi)始升華,157℃時(shí)開(kāi)始分解.

(1)探究草酸的酸性

①已知:25H2C2O4的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,則下列化學(xué)方程式正確的是___(填選項(xiàng)序號(hào),下同)

AH2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- BHC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

CH2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- DC2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液.混合溶液中cH+)>cOH),下列說(shuō)法中正確的是___

AcH2C2O4)>cHC2O4-

BcNa++cH+=2cC2O42-+cHC2O4-+cOH

CcOH=cH++2cH2C2O4+cHC2O4-

DcH2C2O4+cC2O42-+cHC2O4-=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4H2SO4溶液反應(yīng)).

實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__________滴定管中。(填酸式堿式

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:__________________________________________。

③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是_____________

A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗

B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

C.讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視 D.錐形瓶中殘留少量水

④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度____________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.

(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3俗稱純堿,因CO32水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32第一步水解的離子方程式_________.已知25℃時(shí),CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×104mol/L,當(dāng)溶液中cHCO3):cCO32=201 時(shí),溶液的pH=_____

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B0lmolL1CH3COONa溶液,則兩份溶液中cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1).可使溶液A和溶液B pH相等的方法是_____

A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水

C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過(guò)裎中,溶液中H2SO3HSO3、SO32三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:

①圖中pH=7時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

AcNa+)>2cSO32)>cHSO3

BcNa+=cSO32+cHSO3+cH2SO3

CcOH=cH++cH2SO3+cHSO3

DcNa+)>cHSO3)>cSO32)>cH+=cOH

②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3的平衡常數(shù)的數(shù)值____

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積/25 ℃

8.0×1016

2.2×1020

4.0×1038

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

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現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純:

1最適合作氧化劑X的是_________(填字母),加入X的目的是____________________________________。

AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

加入的物質(zhì)Y____________(填化學(xué)式),調(diào)至溶液pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)____________。過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

2在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。

3Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×103 mol·L1Cr2O,為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O,反應(yīng)(I)的離子方程式為________________________________;

②若處理后的廢水中c(Cr3)=3.0×106 mol·L1,則廢水中c(Fe3)= _________ mol·L1。(Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038,Ksp[Cr(OH) 3]6.0×1031

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1mol·L1NaOH溶液中,由水電離出的c(H)______mol·L1Kw(25℃)________Kw(100℃) (“>”、“<””)

②25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是_____(促進(jìn)、抑制不影響”)

2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

①25℃時(shí),有等濃度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________;(填序號(hào))

②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na) c(CH3COO) (“>”、“<””)

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