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【題目】CH3COOH是常見的弱酸,現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
(1)若溫度不變,加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號,下同);若該溶液升高溫度,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。
A c(H+)
B c(H+)c(OH-)
C
D
(2)某化學(xué)興趣小組裝好了如圖所示的實驗裝置,一支膠頭滴管盛有鹽酸,另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象
①裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是________________。
②實驗剛開始時,發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面上升得比裝置B中的要快。則膠頭滴管a中盛的是__________。 兩裝置反應(yīng)結(jié)束時(無固體剩余)。靜置后兩裝置中的長導(dǎo)管或面均有所下降,最終液面高度__________(填“相等”。“A中的高”或“B中的高”).
(3)實驗表明,液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也是顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離而建立平衡。且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:
①5°C時,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_____1×10-14(填“>”“<”或“=”).
②在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________。
(4)在某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmolL-1,c(OH-)=10ymolL-1,x與y的關(guān)系如圖所示:
①該溫度下,水的離子積為____________。
②該溫度下,0.01 molL-1 NaOH溶液中水電離出c(OH-)為____________。
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【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴(yán)重,下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是
A.鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
B.腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流,且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后,對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水所含原子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
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【題目】短周期元素A,B,C,D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和32,原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B與D同主族,A,C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述中正確的是
A.D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B.四種元素的原子半徑:
C.B,D的最高價氧化物中,B、D與氧原子均為雙鍵
D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
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【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑和操作方法都正確的( )
①Cl2(HCl):飽和食鹽水、過濾
②CO2(SO2):飽和Na2CO3溶液、洗氣
③鐵粉(鋁粉):NaOH溶液、過濾
④MnO2(KCl):水、溶解后過濾
⑤碳粉(碘單質(zhì)):CCl4、分液
⑥C2H5OH(H2O):加新制CaO后蒸餾
A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤
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【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問題:
(1)工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1
CH3OH(1)的燃燒熱H=________kJmol-1。
(2)在催化劑作用下,CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) H>0,在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。
①當(dāng)溫度在250°C-300°C范圍時,乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________。
②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(任寫一條措施即可)。
(3)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng),2CO(g) C(s)+CO2(g).
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______________。
A 容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變
B CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D 生成amo1CO2的同時消耗2amol.CO
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c (CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,T°C時反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物成生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=________。
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【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2溶液顯酸性
(1)若把H2O2看成二元弱酸。請寫出其在水中的電離方程式:_________。
(2)二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑。下列是某同學(xué)設(shè)計實驗探究雙氧水分解實驗方案:
實驗 | 20.0mL雙氧水溶液濃度 | 粉狀MnO2 | 溫度 | 待測數(shù)據(jù) |
Ⅰ | 5% | 0.2g | 20°C | |
Ⅱ | 5% | 0.5g | 20°C | |
Ⅲ | 10% | 0.2g | 20°C |
①利用實驗Ⅰ和Ⅲ,探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗待測數(shù)據(jù)是_________:若在本組實驗中現(xiàn)象不明顯,可采取的措施是_________________。
(3)加0.1 mol MnO2,粉末于50mL過氧化氫溶液(H2O2,ρ=1.1 gmL-1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
①前4min內(nèi)氧氣的產(chǎn)生速率為________mLmin-1
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序為_____________。
③解釋反應(yīng)速率變化的原因_________________。
④計算H2O2初始狀態(tài)的濃度______________。
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:
(1)乙醇(C2H5OH)是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出a kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________。
(2)由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol(b>0)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是________。
A 組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源
B 設(shè)法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C 尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量
D 尋找特殊催化劑,用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣
(4)已知下列兩個熱化學(xué)方程式,
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJmol-1
B C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H= -2220kJmol-1
能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________(填A或B)。將標(biāo)況下22.4L的C3H8和H2混合氣體(其中H2的體積分?jǐn)?shù)為1/2),在上述條件下完全燃燒,則放出的熱量為________kJ。
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