①B中Sn極的電極反應式為_______；Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)______。

②C中總反應離子方程式為_______________。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應是：_______________________。

②常溫下，如果該原電池電解質(zhì)溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL，構成原電池一段時間后pH變?yōu)?/span>12，則構成原電池消耗了標準狀況下__________ mL甲烷，（假設化學能全部轉化為電能，忽略氫氧化鈉溶液的體積變化）

A.用標準氫氧化鈉溶液滴定待測醋酸，選用酚酞作指示劑

B.配制溶液時，將固體溶解在硫酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度

C.測定某溶液的pH時，用pH試紙蘸取待測液，然后和比色卡對比得出pH

D.將淀粉溶液加到飽和食鹽水中，檢驗食鹽是否是加碘食鹽

A. 8種 B. 7種 C. 5種 D. 4種

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2eCu

【題目】對含微量的某樣品進行化學定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是

已知：過量

方法一樣品-

方法二樣品I2

A.方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準確

B.當待測液由無色變?yōu)樗{色時即達到滴定終點

C.方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l

D.假設各步驟操作均得當，方法一所消耗標準溶液的體積是方法二的6倍

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

A.分子中含有兩種官能團

B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應和氧化反應

a.配制食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水，攪拌、溶解

b.用50mL量筒量取稀硫酸

c.用中和滴定法測定某NaOH溶液的濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗次

d.配制的溶液時，將量取的濃注入容量瓶中加水稀釋

e.用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物

f.測定中和反應的反應熱時，利用玻璃攪拌器勻速攪拌．

A.adfB.bdeC.acfD.cef

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：,達到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分數(shù)降低