A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應

A.圖a，負極上發(fā)生的反應是：O2+4e+2H2O → 4OH－

B.圖b，接通開關后溶液中的H＋向正極移動

C.圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

D.圖b，接通開關后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. 鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

D. C-O和Si-O的鍵能

A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長不相等

B.NCl3分子是極性分子

C.NBr3比NCl3易揮發(fā)

D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 通空氣時，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

A.若2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol

C.若2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝56.9kJ·mol－1，則2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應吸收熱量為56.9kJ

D.若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。

②生成物A的晶體類型為__________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為____________。

（2）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有關說法正確的是______________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖

D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

（4）含有Cu2+ 的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍色溶液，試寫出反應的離子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。

已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學式為______________。

②在該晶體中，B與N形成共價鍵的鍵長(d)為________________________pm（列式即可）。

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2、N2都是非極性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為