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科目: 來源: 題型:

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,將渾濁液均分為2份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

將其中一份渾濁液過濾,向?yàn)V液中放入Mg

i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后,立即有無色氣泡產(chǎn)生,氣體可燃,濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時(shí)間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚,產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I,Mg條表面棕褐色更深,其他現(xiàn)象與ii、iii相同。

已知:AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉為黑色,AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2

1)濾液所屬分散系為________。

2)現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________(寫出化學(xué)方程式)。

3)現(xiàn)象iii中,導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素________

4)甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有AgAg2O,其中生成Ag的離子方程式為____

5)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中,向其中加入足量試劑a,反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)向其中加入濃硝酸,產(chǎn)生棕色氣體,溶液中有白色不溶物。

白色不溶物為_____(填化學(xué)式),棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____(寫離子方程式)。

試劑a________,加入試劑a的目的是________。

該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

6)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O,實(shí)驗(yàn)方案是:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg_________。

7)綜合上述實(shí)驗(yàn),能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的證據(jù)及理由有________。

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【題目】某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是

A. a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)

B. a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等

C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積Va>Vc

D. b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)

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【題目】.某物質(zhì)只含CH、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等)。

1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________

2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為________________。

3)下列物質(zhì)中,與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________(填序號(hào),下同),與該物質(zhì)互為同系物的是________。

CH3CHCHCOOH  CH2CHCOOCH3

CH3CH2CHCHCOOH  CH3CH(CH3)COOH

.某化合物的分子式為C5H12O,經(jīng)分析數(shù)據(jù)知,分子中有兩個(gè)—CH3,兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)—OH。則:

1)它的可能結(jié)構(gòu)有________種。

2)請(qǐng)寫出一種它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

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【題目】常溫下,將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mLpHlg V的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×1010.2

D. 當(dāng)lg V=2時(shí),若X2CO3溶液的溫度升高,溶液堿性增強(qiáng),則減小

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【題目】某小組同學(xué)對(duì)FeCl3KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(初步探究)室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56(混合溶液pH=5)

溶液變?yōu)樽攸S色

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

2 mL實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液,滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液

溶液呈紅色

1)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I2生成,加入的試劑為 __________

2)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:_________________。

3)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+I-發(fā)生可逆反應(yīng),原因是_____________________。

(深入探究)20 min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深;實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。

4)已知在酸性較強(qiáng)的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學(xué)提出假設(shè):該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2,使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):________20 min內(nèi)溶液不變藍(lán),證明該假設(shè)不成立,導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_____________(寫出兩條)。

5)乙同學(xué)查閱資料可知:FeCl3KI的反應(yīng)體系中還存在I- + I2I3-I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因:____________。

6)丙同學(xué)針對(duì)20 min后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè):FeCl3KI的反應(yīng)、I-I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時(shí)間,有可能20 min之前并未達(dá)到平衡。為驗(yàn)證該假設(shè),丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到了顏色由淺到深的四個(gè)紅色溶液體系,具體實(shí)驗(yàn)方案為__________________。

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【題目】VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說法不正確的是(

A. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小

B. V40

C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH

D. ab、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的電池其原理如圖所示,該電池的電解質(zhì)為6mol·L-1KOH溶液。下列說法中不正確的是(

A.放電時(shí)鎳電極作負(fù)極

B.放電時(shí)K+移向正極

C.放電時(shí)碳電極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

D.該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變

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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱

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【題目】t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列說法不正確的是

A.t ℃時(shí),AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

B.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.t ℃時(shí),AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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【題目】常溫下,將通入KOH溶液中。溶液中水電離出的離子濃度與通入的的體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A

A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的

B.b點(diǎn)溶液中:

C.c點(diǎn)溶液中:

D.d點(diǎn)溶液中:

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