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【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。
查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如圖所示裝置進行實驗,回答下列問題:
(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,_____,則說明裝置A的氣密性良好.
(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以選用的藥品是________(填選項)
A.稀硫酸和鋅片B.稀硝酸和鐵片 C.氫氧化鈉溶液和鋁片D.濃硫酸和鎂片
(3)從下列實驗步驟中,選擇正確的操作順序:①________③(填序號).
①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后,關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間,排盡裝置內(nèi)的空氣
探究二:
(4)甲同學取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無紅色物質(zhì)生成,則說明樣品中不含Cu2O;乙同學認為觀點不正確,其原因是_____________;丙同學另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體.證明樣品中一定含有________,其反應的離子方程式為_____;丁同學預設計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在,其方案為__________。
(5)取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g,濾液中Fe2+有1.0mol,則樣品中n(Cu2O)=_________mol.
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【題目】2019年7月1日起,上海進入垃圾分類強制時代,隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心,而環(huán)境保護與化學息息相關,下列有關說法錯誤的是( )
A.可回收的易拉罐中含金屬鋁,可通過電解熔融氧化鋁制取
B.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O
C.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水褪色
D.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬,不能用填埋法處理
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【題目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學方程式_____________________。
(2)裝置A中的現(xiàn)象是__________。若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥,在過濾操作中有用到的玻璃儀器有_______(填編號)。
A酒精燈 B燒瓶 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式___________________;
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________;
(4)B中藍色溶液褪色,表明I-的還原性比SO2__________(填“強”或“弱”)。
(5)若C中所得溶液只有一種溶質(zhì)且pH>7,則溶液中各離子濃度大小順序為_________。
(6)工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進一步得到硫酸,已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量,寫出煅燒FeS2的熱化學反應方程式____________________。
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【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni,含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10;
③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時,視為完全沉淀。
請回答下列問題:
(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:_______________________________。
(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出“氧化”時反應的離子方程式:_____________。
(3)“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為__________________。
(4)寫出“沉鎳”時發(fā)生反應的離子方程式:________________________________,證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是______________________________,當Ca2+沉淀完全時,溶液中c(F-)>____________mol·L-1(寫出計算式即可)。
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【題目】《hem Commun》報導,MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴(),拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術。下列有關該烴的說法正確的是( )
A. 屬于飽和烴,常溫時為氣態(tài)B. 二氯代物共有5種
C. 分子中含有4個五元環(huán)D. 不存在屬于苯的同系物的同分異構體
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【題目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);H=-196.64kJmol-1,下列說法正確的是( )
A.該反應是吸熱反應
B.SO2燃燒熱為196.64kJmol-1
C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應,熱變化為98.32kJ
D.當有NA個電子發(fā)生轉移時,熱變化為49.16kJ
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【題目】以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子.如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶即可.
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被轉化為____________(填化學式)而除去.
(2)①中加入的試劑應該選擇________為宜,其原因是__________.
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為______________________________.
(4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是______(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量,進行了如下實驗:
①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的標準鹽酸。
②用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL,結果用去鹽酸19.60mL。
③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10L標準狀況下的空氣,振蕩,這時生成沉淀。
④過濾上述所得濁液。
⑤取濾液20.00mL,用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題:
(1)配制標準鹽酸時,需用下列哪些儀器?____;
A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒
(2)滴定操作中,左手____,右手____,眼睛____;
(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是____;
(4)過濾所得濁液的目的是____;
(5)此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為____;
(6)本實驗中,若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即注入第二種標準鹽酸,并進行第二次滴定,使測定結果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】菱鐵礦主要成分是是煉鐵的原料.已知為白色固體,不溶于水,在干燥空氣中穩(wěn)定,潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為.
I.甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中,加入足量水,將燒杯放置在天平左盤上,向右盤放入砝碼至天平平衡.放置較長時間后不考慮水分蒸發(fā),觀察到天平的指針會______填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉”;放置過程中還可觀察到的實驗現(xiàn)象為______.
乙同學設計圖1所示的裝置制備和溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制,并在溶液中加入少量鐵粉滴加溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀,同時有大量無色氣體生成.
產(chǎn)生的氣體是______填分子式.
丙同學對白色沉淀的成分提出異議,并做出如下假設,請補充完成假設3:
假設1:白色沉淀是;
假設2:白色沉淀是;
假設3:白色沉淀是______.
若假設1成立,寫出有關反應的化學方程式:______.
若假設2成立,說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制和溶液的目的是______.請設計一個實驗方案驗證假設2成立,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論,實驗所需儀器和藥品自選. ______.
現(xiàn)取菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應,測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖2所示.假設菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應,且難溶于水.
菱鐵礦中的質(zhì)量分數(shù)為______
若將稀硫酸改成1mol,則該反應的離子方程式為______將反應逸出的氣體與一定量的混合循環(huán)通入反應液中,目的是______.
某鐵銹成分為和為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品,在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗.
(查閱資料)
①失去結晶水溫度為,在分解為FeO和.
②溫度高于時鐵的氧化物才能被CO還原.
裝配好實驗裝置后,首先要______.
裝置A中的反應為:草酸) 通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應盛放______選填序號.
濃硫酸澄清的石灰水氫氧化鈉溶液
現(xiàn)控制D裝置中的溫度為對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重,裝置F增重.則樣品中的質(zhì)量______g,______.
若缺少G裝置,測得的______選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同,x的值會______.
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【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途.
一如金屬銅用來制造電線電纜,超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中;CuCl和都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
(1)超細銅粉的某制備方法如下:
中所含的化學鍵有 ______ .
(2)氯化亞銅的制備過程是:向溶液中通入一定量,微熱,反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀.反應的離子方程式為 ______ .
二波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.已知的部分結構可表示如下:
(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號.
(2)請在上圖中把結構中的化學鍵用短線“--”表示出來.______
(3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止,得到深藍色溶液.小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層,靜置.經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體.實驗中所加的作用是 ______ .
(4)晶體中呈正四面體的原子團是 ______ ,雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ .
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