A.分子式為C12H18O2

B.分子中含有兩種官能團，能發(fā)生加成、氧化、酯化反應

C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

D.lmol該物質(zhì)與足量的Na反應可產(chǎn)生22.4LH2（標況下）

回答下列問題：

（1）氣體A為：______，濾渣的主要成分是______。

（2）“沉鈣”過程中發(fā)生的化學反應方程式為______。

（3）在NH4C1尾液中加入氧化鎂并加熱，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（4）“系列操作”包含有：______。

（5）氧化鎂可以在尾液處理中循環(huán)使用，______和_______可循環(huán)使用于石灰石制備輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。

（6）輕質(zhì)碳酸鈣的工業(yè)生產(chǎn)還可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙燒制得生石灰，生石灰消化制得氫氧化鈣，再通入二氧化碳制得碳酸鈣；本題工藝流程與“石灰碳化法，相比，優(yōu)點是：______，______。

裝置圖(部分裝置省略)如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯(分子量278)是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，溫度超過180℃時易發(fā)生分解。

由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入22.5g(0.15mol)鄰苯二甲酸酐，14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時，保溫至反應結(jié)束。

③冷卻至室溫，將反應混合物倒出�；旌衔锵冉�(jīng)過碳酸鈉溶液洗，再水洗，得到粗產(chǎn)品。

④粗產(chǎn)品用無水氯化鈣干燥，靜置后取清液進行減壓蒸餾，最后處理得到產(chǎn)品20.85g。

請回答以下問題：

(1)步驟②中不斷從分水器下端分離出產(chǎn)物水的目的是：______________。

(2)步驟③反應完混合物分離過程中，應先用5% Na2CO3溶液洗滌，其作用的作用是_____________；Na2CO3溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，其原因是：______________。

(3)“碳酸鈉溶液洗、水洗”操作時需要使用的主要玻璃儀器有____________________。

(4)有機實驗中，溫度的調(diào)控尤為重要，步驟②中溫度控制在105℃，其目的是_____________________；

(5)本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為___________。

A.溶液的pHB.水解平衡常數(shù)

C.水解百分率D.溶液中陰離子濃度之和

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0

(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2。常溫下反應①的平衡常數(shù)為K1，反應②的平衡常數(shù)為K2，則反應O3+O2O2的平衡常數(shù)K ＝_______(用K1、K2表示)。氮氧化物在該反應中的作用是___________。

(2)SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件是________、________。

(3)其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是______________；

②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是（________）。

A.溫度高于210oC，反應放熱，平衡逆移

B.催化劑活性降低

C.溫度高于210oC，發(fā)生了副反應

(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作為制冷劑可減少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料電池作為電源，利用電解法制備納米Cu2O，其裝置如圖所示。

①上述裝置中D電極應連接二甲醚燃料電池中通_______(填“CH3-O-CH3”或“O2”)的一極，該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

②該電解池的陽極反應式為______________。

【題目】有機物F(C21H20O6)在臨床醫(yī)學上具有預防腫瘤的作用，其合成路線如下，其中反應③中反應物的原子利用率為100％。

已知：Ⅰ. +H2O

Ⅱ. +CO2

Ⅲ. + +H2O

請回答下列問題：

(1) B中含有的官能團名稱是____________。

(2)反應①的化學方程式是____________。 反應④的化學方程式是____________。

(3) F的結(jié)構簡式是____________。

(4) E的同分異構體中，同時符合下列兩個條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結(jié)構簡式為__________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時，反應消耗3molNaOH

查閱資料：

①NO2能與Na2O2反應；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

Ⅰ.制備亞硝酸鈉

（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是____________________________。

（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：a→____________________（填儀器接口的字母編號）。

（3）D中反應的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置，D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質(zhì)有______________（填化學式）。

（4）C裝置的作用是_________________（用離子方程式表示）。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度，實驗步驟：

①準確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點。

④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。

（5）達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。

（6）設計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強_________。

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反應過程如圖，下列說法正確的是（ ）

A.t1 min時正、逆反應速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系

C.0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D.10min，改變條件為升溫

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率

B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2