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【題目】抗癌藥物“6-Azulenol”的結(jié)構簡式如圖所示,下列有關敘述正確的是( 。

A.分子式為C12H18O2

B.分子中含有兩種官能團,能發(fā)生加成、氧化、酯化反應

C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同

D.lmol該物質(zhì)與足量的Na反應可產(chǎn)生22.4LH2(標況下)

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【題目】輕質(zhì)碳酸鈣(CaCO3)是一種重要的化工產(chǎn)品,廣泛應用于油漆、塑料、橡膠和造紙等工業(yè)。一種以低品位石灰石(含CaCO3MnCO3、Fe2O3A12O3)為原料生產(chǎn)高純度輕質(zhì)碳酸鈣的循環(huán)工藝流程如圖:

回答下列問題:

1)氣體A為:______,濾渣的主要成分是______

2沉鈣過程中發(fā)生的化學反應方程式為______。

3)在NH4C1尾液中加入氧化鎂并加熱,發(fā)生反應的離子方程式為______。

4系列操作包含有:______。

5)氧化鎂可以在尾液處理中循環(huán)使用,_____________可循環(huán)使用于石灰石制備輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。

6)輕質(zhì)碳酸鈣的工業(yè)生產(chǎn)還可以使用石灰碳化法:用高品位石灰石焙燒制得生石灰,生石灰消化制得氫氧化鈣,再通入二氧化碳制得碳酸鈣;本題工藝流程與石灰碳化法,相比,優(yōu)點是:____________。

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【題目】日常生活中最常見的塑化劑是鄰苯二甲酸二丁酯,它可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得,反應的化學方程式為:

裝置圖(部分裝置省略)如下:

已知:正丁醇沸點118℃,純鄰苯二甲酸二丁酯(分子量278)是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體,沸點340℃,溫度超過180℃時易發(fā)生分解。

由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下:

①向三頸燒瓶內(nèi)加入22.5g(0.15mol)鄰苯二甲酸酐,14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌,升溫至105℃,持續(xù)攪拌反應2小時,保溫至反應結(jié)束。

③冷卻至室溫,將反應混合物倒出;旌衔锵冉(jīng)過碳酸鈉溶液洗,再水洗,得到粗產(chǎn)品。

④粗產(chǎn)品用無水氯化鈣干燥,靜置后取清液進行減壓蒸餾,最后處理得到產(chǎn)品20.85g。

請回答以下問題:

(1)步驟②中不斷從分水器下端分離出產(chǎn)物水的目的是:______________。

(2)步驟③反應完混合物分離過程中,應先用5% Na2CO3溶液洗滌,其作用的作用是_____________;Na2CO3溶液濃度不宜過高,更不能使用氫氧化鈉,其原因是:______________。

(3)“碳酸鈉溶液洗、水洗操作時需要使用的主要玻璃儀器有____________________。

(4)有機實驗中,溫度的調(diào)控尤為重要,步驟②中溫度控制在105℃,其目的是_____________________

(5)本實驗中,鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為___________。

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【題目】25℃時,氫氟酸電離常數(shù)Ka6.8×104mol·L1,醋酸電離常數(shù)Ka1.8×105mol·L1。如圖表示25℃時氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關系。則Y可以表示(

A.溶液的pHB.水解平衡常數(shù)

C.水解百分率D.溶液中陰離子濃度之和

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【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應原理為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H<0

(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為:①NO+O3NO2+O2 NO2+ONO+O2。常溫下反應①的平衡常數(shù)為K1,反應②的平衡常數(shù)為K2,則反應O3+O2O2的平衡常數(shù)K _______(K1、K2表示)。氮氧化物在該反應中的作用是___________。

(2)SCR法除NO時,投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件是________、________。

(3)其他條件相同,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是______________;

②在催化劑甲作用下,圖中M點處(對應溫度為210)NO的轉(zhuǎn)化率__________(可能是、一定是一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。

A.溫度高于210oC,反應放熱,平衡逆移

B.催化劑活性降低

C.溫度高于210oC,發(fā)生了副反應

(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作為制冷劑可減少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料電池作為電源,利用電解法制備納米Cu2O,其裝置如圖所示。

①上述裝置中D電極應連接二甲醚燃料電池中通_______(“CH3-O-CH3“O2”)的一極,該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(”)。

②該電解池的陽極反應式為______________。

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【題目】有機物F(C21H20O6)在臨床醫(yī)學上具有預防腫瘤的作用,其合成路線如下,其中反應③中反應物的原子利用率為100%。

已知:Ⅰ. +H2O

. +CO2

. + +H2O

請回答下列問題:

(1) B中含有的官能團名稱是____________

(2)反應①的化學方程式是____________。 反應④的化學方程式是____________。

(3) F的結(jié)構簡式是____________。

(4) E的同分異構體中,同時符合下列兩個條件的共有__________種,其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結(jié)構簡式為__________

①苯環(huán)上的一取代物只有2種;

1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時,反應消耗3molNaOH

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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑,某化學興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。

查閱資料:

①NO2能與Na2O2反應;

②在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+且無氣體生成。

③NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

Ⅰ.制備亞硝酸鈉

(1)裝置A用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是____________________________。

(2)上述裝置按氣流方向連接的順序為:a→____________________(填儀器接口的字母編號)。

(3)D中反應的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置,D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質(zhì)有______________(填化學式)。

(4)C裝置的作用是_________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度,實驗步驟:

①準確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點。

④重復以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。

(5)達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。

(6)設計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強_________。

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【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應過程如圖,下列說法正確的是(

A.t1 min時正、逆反應速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系

C.08min,H2的平均反應速率v(H2)mol·L1·min1

D.10min,改變條件為升溫

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【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關敘述不正確的是(  )

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>>>

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH7,則V1<V2

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【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣:

①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H(aq) ΔH1

②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH(aq) ΔH2

③H2O(l)===H(aq)+OH(aq) ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4

下列說法正確的是(  )

A. Ce4+能夠增大水分解反應的活化能,提高反應速率

B. Ce3+是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3

D. 通常條件下,反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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