(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為__________。

②NO3-的空間構(gòu)型是____________________________________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為____________。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。

（1）二氧化碳的電子式為______________。

（2）25℃、101Kpa下，1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

（3）CH4和CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品，在250℃、以鎳合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4mol CH4和6mol CO2發(fā)生反應(yīng)如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為1mol。

①計(jì)算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。

②下列各項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器中的壓強(qiáng)恒定 B CH4的轉(zhuǎn)化率恒定

C.容器中氣體的密度恒定 D. CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定

（4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。（能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比）

（5）科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。

②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_______％。

③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有___________________。

A. 形成1 molN4(g)中的化學(xué)鍵放出193kJ的能量

B. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定

C. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

D. N4(g) =2N2(g) △H=724kJ·mol-1

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L 空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D.常溫下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA

A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極

B．充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為 Sx2-－2e－=xS

C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應(yīng)與B電極相連接

D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少32 g

（1）濾渣A的成分主要是_____________。

（2）步驟①中溶解Cu的化學(xué)方程式是_________________，用______替代雙氧水，加熱，同樣可以達(dá)到目的。

（3）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH的目的是__________，可選用的最佳試劑是___。（寫(xiě)出一種即可）

（4）以石墨作電極電解濾液B，電解方程式是___________________。

（5）對(duì)以上粗銅進(jìn)行電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_________。

A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中Cu2+的濃度保持不變

D.陽(yáng)極泥中可回收Pt、Au等金屬

（6）取128Kg粗銅利用上述流程制得CuSO4·5H2O的質(zhì)量為326.25Kg,則CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為__________。

【題目】T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43﹣

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH減小， 減小

B.同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)

D.常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，則c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烴基或氫原子）

Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請(qǐng)回答：

（1）C中官能團(tuán)的名稱為_____，該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）③的反應(yīng)類型是____。

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（5）寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____（任寫(xiě)一種）。

（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成。____。