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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。

Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為__________。

NO3-的空間構(gòu)型是____________________________________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2H2O

①根據(jù)等電子原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________

1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為____________。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,且前者影響更大。

1)二氧化碳的電子式為______________。

225℃、101Kpa下,1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________________________________。

3CH4CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品,在250℃、以鎳合金為催化劑,向2L密閉容器中通入4mol CH46mol CO2發(fā)生反應(yīng)如下:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為1mol。

①計(jì)算此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。

②下列各項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器中的壓強(qiáng)恒定 B CH4的轉(zhuǎn)化率恒定

C.容器中氣體的密度恒定 D. CH4CO物質(zhì)的量之比恒定

4)甲烷-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。(能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)

5)科學(xué)家以CO2H2為原料合成乙烯,6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g),已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①生成乙烯的速率:vM)有可能大于vN),其理由是_________________。

②若投料比nH2):nCO2=41,則圖中M點(diǎn)時(shí),C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_______%。

③若想提高C2H4的產(chǎn)率,可采取的措施有___________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。己知:斷裂N4(g)1molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)1 molN≡N放出941 kJ能量。下列說(shuō)法正確的是

A. 形成1 molN4(g)中的化學(xué)鍵放出193kJ的能量

B. N4(g)N2(g)更穩(wěn)定

C. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g),體系的能量增加362kJ

D. N4(g) =2N2(g) H=724kJ·mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L 空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下,2.3g NO2N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D.常溫下,0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A電子流向:A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極

B充電時(shí),電極B與外接電源正極相連,電極反應(yīng)式為 Sx2--2e=xS

C.若用該電池在鐵器上鍍鋅,則鐵器應(yīng)與B電極相連接

D若用該電池電解精煉銅,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少32 g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅,可以將其變廢為寶。將廢棄的線路板粉碎,經(jīng)處理后可以得到粗銅(75%Cu、20%Al、4%Fe及少量AuPt),進(jìn)一步制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:

1)濾渣A的成分主要是_____________。

2)步驟①中溶解Cu的化學(xué)方程式是_________________,用______替代雙氧水,加熱,同樣可以達(dá)到目的。

3)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH的目的是__________,可選用的最佳試劑是___。(寫(xiě)出一種即可)

4)以石墨作電極電解濾液B,電解方程式是___________________。

5)對(duì)以上粗銅進(jìn)行電解精煉,下列說(shuō)法正確的是_________

A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中Cu2+的濃度保持不變

D.陽(yáng)極泥中可回收Pt、Au等金屬

6)取128Kg粗銅利用上述流程制得CuSO4·5H2O的質(zhì)量為326.25Kg,CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為__________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】T0℃時(shí),在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(  )

ab

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1時(shí),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 50,則T1T0

C.a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí):v(X)0.083 mol·L1·min1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面三角形的是( 。

A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(   )

A.0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,pH減小, 減小

B.同濃度的下列溶液中,① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClOc(NH4)由大到小的順序是:

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)-c(OH)

D.常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1L NaAHA溶液中pH=9,則c (HA)>c(A)>cNa+>c(OH)>c(H+)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。

已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.R、R′可表示烴基或氫原子)

.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請(qǐng)回答:

1C中官能團(tuán)的名稱為_____,該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

2D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

3)③的反應(yīng)類型是____。

4PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____

5)寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____(任寫(xiě)一種)。

6)參照上述信息,設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成____。

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