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科目: 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡:COg+H2Sg COSg+H2g K=0.1,反應前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應

C.反應前H2S物質(zhì)的量為8molD.通入CO后,正反應速率逐漸增大

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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,在催化劑作用下可發(fā)生反應:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃和70 ℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是

A.正反應方向為放熱反應

B.反應速率大。va vb

C.70 ℃時,平衡常數(shù)K =

D.增大壓強,可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率,縮短達平衡的時間

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科目: 來源: 題型:

【題目】在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中,當m、n、pq為任意正整數(shù)時,達到平衡的標志是

A.氣體分子的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.AC的質(zhì)量分數(shù)相等D.反應速率vAvBvCvD=mnpq

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【題目】化合物HC5a受體拮抗劑W-54011的中間體,Nakamura等人設計制備H的合成路線如圖所示:

已知:Ⅰ.;

.R-CNR-COOH。

回答下列問題:

1B中含氧官能團的名稱為___。

2F的分子式為C13H13OCl,則F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

3)②⑤的反應類型分別為______。

4)反應①的化學方程式為___。

5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳,寫出化合物H與足量H2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___,并用星號(*)標出其中的手性碳:

6QC互為同分異構(gòu)體,QFeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上連有兩個取代基,1molQ與足量NaHCO3溶液反應最多產(chǎn)生1molCO2,則Q的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

7)參照上述合成路線和信息,設計以苯乙醛為原料(其它試劑任選),制備的合成路線:___。

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【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在,實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示:

注:還原時由于Ag+直接與N2H4H2O反應過于激烈,所以采用加入氨水,使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+,降低Ag+的濃度,從而相應降低Ag+的氧化能力,使反應能夠平穩(wěn)進行。

回答下列問題:

1溶銀時產(chǎn)生的氣體是___(填化學式)。

2N2H4H2O(水合肼)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,具有強還原性,實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl,可能用到的實驗裝置如圖所示:

①本實驗中用不到的裝置是___(填字母),試劑x___(填化學式,任寫一種)。

②加入NaClO溶液時要慢慢滴加,目的是___。

③按氣流從左到右的方向,整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母)。

3AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體,實驗裝置如圖所示:

①使用真空泵的目的是___

②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應)稱取2.00g制備的AgNO3固體,加水溶解,定容到100mL;準確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定,消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL,則固體中AgNO3的質(zhì)量分數(shù)為___。

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【題目】下表是25℃時弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10—5

Ka=3.0×10—8

Ka1=4.1×10—7

Ka2=5.6×10—11

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,相同濃度CH3COONaNaClO的混合溶液中,各種離子濃度的大小關系是:c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

D.室溫下,將碳酸鈉溶液加熱至70℃,溶液的中的OH數(shù)目增多

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【題目】某研究性學習小組所做的石蠟油(17個碳原子以上的烷烴)分解實驗如圖所示。下列有關說法正確的是

A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液,發(fā)生加成反應

B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時,二者物質(zhì)的量之比為1:8

D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑

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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.同溫度下,CH3COONH4溶液顯中性,所以CH3COONH4不水解。

B.在室溫下稀釋兩種酸時pH變化如圖,其中HX為弱酸,且a點與b點的數(shù)值相同

C.25℃時,等體積pH=3HAHB兩種酸分別與足量的鋅充分反應后,HAZn反應生成的氫氣更多,HA是弱酸

D.若常溫下,pH3HA溶液中水電離出的c(H)1011mol·L1,則能證明HA為弱酸。

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【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應,利用這一反應可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低,以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒,工業(yè)上稱為碳二加氫過程。

已知:.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列問題:

1)已知幾種化學鍵的鍵能如下表所示:

H1=___kJmol-1。

2400K時,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CH2=CH2(g)H2(g)混合,采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應,生成CH3CH3(g),達到平衡時測得=1016,則平衡時c(H2)=___molL-1。

3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在PV團簇表面催化加氫反應的部分歷程如圖1所示,其中吸附在PV表面上的物種用*標注。

推測乙烯在PV表面上的吸附為___(放熱吸熱)過程。圖1歷程中最大能金(活化能)E=___kJ·mol-1,該步驟的化學方程式為___。

4T1℃時,將體積比為12CH≡CH(g)H2(g)充入剛性密閉容器中,加入催化劑發(fā)生反應Ⅱ,起始體系總壓強為P0 kPa,實驗測得H2的分壓(p)與反應時間(t)的關系如圖2所示。

T1℃時,04min內(nèi),平均反應速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代數(shù)式表示,下同)。

T1℃時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

T1℃時,02min內(nèi)p(H2)的減小量___(”““=”24min內(nèi)p(H2)的減小量,理由為___。

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【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關R的說法正確的是

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應合成,R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味,難溶于水的物質(zhì)

D. 堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為nm+1mol

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